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    33． 碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料.工业碳酸钠中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和SO42-等杂质.提纯工艺路线如下: 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题: (1)滤渣的主要成分为 . (2)“趁热过滤 的原因是 . (3)若在实验室进行“趁热过滤 .可采取的措施是 . (4)若“母液 循环使用.可能出现的问题及其原因是 . (5)已知: Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 . 答案:2.Fe(OH)3.CaCO3 (2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O.防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体.令后续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成.使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因:"母液"中.含有的离子有Ca2+.Na+.Cl-.SO42-.OH-.CO32-.当多次循环后.使用离子浓度不断增大.溶解时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀 (5)Na2CO3·H2O(s)=== Na2CO3(s) + H2O(g)△H= +58.73kJ·mol-1 解析: (1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+.Fe3+.Ca2+.所以"除杂"中加入过量的NaOH溶液.可生成Mg(OH)2.Fe(OH)3.Ca(OH)2沉淀. (2) 观察坐标图.温度减少至313K时发生突变.溶解度迅速减少.弱不趁热过滤将析出晶体. (3) 思路方向:1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度. (4) 思路:分析"母液"中存在的离子.若参与循环.将使离子浓度增大.对工业生产中哪个环节有所影响. (5) 通过观察两个热化学方程式.可将两式相减.从而得到Na2CO3·H2O(S)==== Na2CO3(s)+ H2O(g). 【查看更多】

     

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