练习册

  • 练习册
  • 试题
    【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?上海模拟）下列哪一项符合“绿色化学”的原则（　　）

    查看答案和解析>>

    （2011?上海模拟）下列说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2011?上海模拟）下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2011?上海模拟）下列化学用语正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2011?上海模拟）下列物质中，有固定沸点的是（　　）

    查看答案和解析>>

    ③n=1                 ④n＞1

    例8下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是                                                     （    ）

    A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-               B.K+  AlO2-  NO3-   OH-

    C.H+  NH4+  Al3+   SO42-               D.H+  Cl-  CH3COO-   NO3-

    [思路]：离子共存问题，一直是高考的“热点”。解决这类问题，只要考虑两大方面即可：（1）能否发生复分解反应，（2）能否发生氧化还原反应。若两类反应均不发生，则可共存。

    [解析]:Al3+只能存在于酸性条件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)3沉淀，且不溶于溶液中铵盐；AlO2-存在于碱性环境中，加入氨水后不会产生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+ 和CH3COO-不能共存。故选B。

    例9.下列离子方程式正确的是                        （           ）

    A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B.硫酸铝溶液中滴入氨水

    Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

    C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液

    Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O

    D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

    Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

    [思路与解析]：A式错在若一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应，必须维持在原物质中的微粒数比，在稀硫酸中1个SO42-离子对应两个H+离子，在氢氧化钡中1个Ba2+对应2个OH-离子，故该反应的离子方程式为：

    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    B项中氨水（NH3?H2O）为一元弱碱，是弱电解质，应该保留分子式，故该反应的离子方程式为：Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C项中的碳酸氢镁属易溶且易电离的物质，它与NaOH溶液反应，属酸式盐与碱的反应。变成的是正盐MgCO3，而Mg2+和OH-结合生成的Mg(OH)2因其溶解度较MgCO3低的多，根据离子反应总是向着离子减少的方向进行的规律，Mg2+变成Mg(OH)2而不会生成MgCO3，该离子方程式是正确的。

    D项在过量的硝酸铝溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不会溶解，故该离子方程式是正确的。

    故选C、D。

    例10 今有铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

    ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

      Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

    ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

      2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4

    （1）上述那一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量给予说明）

    （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

    思路与解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氢氧化钠溶液反应放出氢气。反应后如果再以H2SO4或NaOH溶液处理，实际上是调控pH，使之得到Al(OH)3，达到制备的目的。先用酸，后用碱，还是先用碱，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、碱用量却不同。同样是制备2molAl(OH)3，前法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH，显然，后法较前法节约了酸、碱试剂。

    （2）仔细观察第一种方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用较多的NaOH。第二种方法生成的是NaAlO2，略有碱性，所以要用较多的硫酸。因此，设想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有碱性的NaAlO2自己中和呢？联合两法可设计出第三种方法。

    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

    相当于制备2molAl(OH)3需要的原料为2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH,确实节约了试剂。

    例11：某复盐的化学式AxB(ED4)y?z H2O,已知x、y、z均为正整数，且x+y+z=10，用该晶体完成下列实验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再改变，质量减少了10.8g，②将剩余固体溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子完全沉淀，经测定为5.24g，③将沉淀物加到足量的盐酸中，固体质量又减少了0.580g。

    试通过计算和推理回答A、B是何种元素及晶体的化学式。

    [思路]：所谓复盐，即含有两种或两种以上的金属离子（含NH4+ ）和一种酸根离子的盐。题设复盐的化学式为AxB(ED4)y?z H2O，显然A、B为简单金属离子；ED4离子和B离子与过量的Ba(OH)2溶液反应得到两种沉淀物，显然是阴离子ED4离子与Ba2+  结合得一沉淀，阳离子B离子与OH-结合得一沉淀，且可溶于盐酸的必为B离子与OH-结合得到的金属B的难溶氢氧化物，另一不溶于盐酸的必为ED4离子与Ba2+  结合得到的难溶性钡盐，而且从阴离子的形式使我们想起了SO42-，即初步确认难溶性钡盐为BaSO4。

    [解析]：这类问题的解决，一般还要辅之于定量的计算，由题给实验数据，在4.02g复盐中：

    结晶水的物质的量为：10.8g÷18g/mol=0.600mol

    初步确认的SO42-的物质的量为：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol

    这样，该复盐中y：z=0.200：0.600=1：3

    这就找到了解决问题的突破口，因为有了y：z=1：3，加之题给x+y+z=10，就创造了利用数学手段，结合化学意义进行讨论进而确认的机会。讨论：

    当y=1时，z=3，则x=6，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A6B(ED4)?3H2O，这显然与化合价法则相矛盾。原假设不能成立。

    当y=2时，z=6，则x=2，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A2B(ED4)2?6H2O，且可能成立的情况必然为A为+1价，则B必为+2价。依上述推论推得的40.2g中含结晶水0.600mol，则含A为0.200mol、B为0.100mol，可知生成金属B的氢氧化物的化学式为B（OH）2,且其摩尔质量为：

    （0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol

    易得金属B的相对原子质量为58.0-17.0×2=24.0，显然B元素为Mg。40.2g复盐中A元素的质量为：

    40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80g

    金属A的摩尔质量为：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素为K元素。

    这样复盐的化学式是K2Mg(SO4)2?6H2O。

    例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

    现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

    A.硫酸    B.盐酸    C.硝酸    D.氢氧化钠溶液    E.氨水   

    根据上述内容填写下表：

     

    离子组

    选用试剂代号

    沉淀物化学式

    保留在溶液中的离子

    ①Zn2+和Al3+

     

     

     

    ②Zn2+和Mg2+

     

     

     

    ③Zn2+和Ba2+

     

     

     

    ④Mg2+和Al3+

     

     

     

    [思路]：本题给出的知识性信息是Zn(OH)2两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当的试剂加以分离。

    [解析]：①Zn2+和Al3+的分离：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但是Zn2+可与过量的氨水反应，生成Zn(NH3)42+，Al3+无此性质，可选用氨水（E）为试剂，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的为Zn(NH3)42+。

    ②Zn2+和Mg2+的分离：因Zn(OH)2为两性氢氧化物，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为：ZnO22-。

    ③Zn2+和Ba2+的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4（A）为试剂。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2+。

    ④Mg2+和Al3+的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为：AlO2-。

    4．实战演练

    一、选择题

    1.(2001年春季高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是?

    A.2 g                                      B.14 g?

    C.8 g                                                D.10 g?

    2.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是?

    A.3 mol?L－1 HCl?

    B.4 mol?L－1的HNO3?

    C.8 mol?L－1 NaOH?

    D.18 mol?L－1 H2SO4?

    3.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是?

    A.长期摄入铝元素不利于人体健康?

    B.它不能中和胃液?

    C.它不易溶于胃液?

    D.它的疗效太差?

    4.下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是?

    A.NO2                                                     B.NO?

    C.CO2                                                      D.H2S?

    5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是?

    6.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是?

    A.溶液中Mg2＋与SO的物质的量浓度相等?

    B.溶液中Mg2＋与SO物质的量浓度之比为5∶8?

    C.溶液中Mg2＋与SO物质的量浓度之比为8∶5?

    D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等?

    7.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是?

    A.2∶3                                              B.1∶3?

    C.1∶4                                              D.2∶7?

    8.ｍ ｇ钠、铝混合物，放入n ｇ水中，反应停止后，仍有不溶物a ｇ，则溶液中溶质为

    A．NaOH?

    B．NaAlO2?

    C．NaOH和NaAlO2?

    Ｄ．无法确定?

    9.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1．5　mol电子发生转移，则参加反应的水为?

    A．9　ｇ?                                      B．18　ｇ?

    C．0．5　mol?                              D． mol?

    10.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是?

     

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    NaAlO2

    Y

    AlCl3

    NaOH

    NaAlO2

    HCl

    二、非选择题（共50分）?

    11.(12分)在50　ｍL　b　mol?L－1 AlCl3溶液中加入50　ｍL　a　mol?L－1　NaOH溶液。

    (1)当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为                    。?

    (2)当a、b满足                    条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为                    ｇ。

    12.(12分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：?

    ①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑?

    Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4?

    ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?

    2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4?

    (1)上述哪一种方法比较节约试剂?［提示：试从每生产2　mol　Al（OH）3所耗费的试剂用量予以说明］?

    (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。?????????

    13.(10分)镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为：?

    2Mg＋SiO22MgO＋Si?

    同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si?

    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）。?

    SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。?

    （1）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。?

    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的                    。

    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是                    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是                    。

    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知                    在空气中能自燃。?

    （2）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。?

    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为                    。

    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是                    。

    Ⅲ.C中全部反应产物有                、                    、               。（填化学式）?

    14.(8分)有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗ｍ　mol　NaOH，放出气体0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出气体V L。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸作用，可得3．36　L气体(气体体积均在标准状况下测定。)求：?

    (1)该铝热剂的质量分数。?

    (2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。

    15.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30　ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：?

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量(ｍｇ)

    255

    385

    459

    生成气体体积（ｍL）

    280

    336

    336

    (1)甲组实验中，盐酸                     (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是                            。乙组实验中，盐酸                     (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是                    。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是                    ，求得的盐酸的物质的量浓度为                    。

    (2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是                    ，求得的Mg、Al的物质的量之比为                    。

    (3)在丙组实验之后，向容器中加入1　mol?L－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

     

     

    附参考答案

    一、1.C?

    2.解析：镁、铝不能与HNO3、浓H2SO4反应产生H2；Mg不与NaOH反应，Al能；Mg\,Al都能与盐酸反应产生H2。?

    答案：A?

    3.A  4.A  5.C  6.C  7.AD  8.B  9.AC  10.C?

    二、11.（1）a mol  (2)3b＜a＜4b  (15.6b－3.9a)

    12.(1)方法②比方法①更节约试剂。?

    (2)2Ａl＋3H2SO4===Ａl2（SO4）3＋3H2↑?

    2Ａl＋2NaOH＋2H2O===2NaＡlO2＋3H2↑?

    Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O===8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4?

    相当于制备2molＡl（OH）3所用原料为2mol　Ａl、mol　H2SO4、１．5　mol　NaOH，确实节约了试剂。

    13.（1）Ⅰ.③  Ⅱ.防止加热条件下H2与空气混合爆炸  Mg与SiO2的反应是放热反应  Ⅲ.SiH4?

    (2)Ⅰ.同在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应  Ⅱ.防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S  MgS?

    14.(1)Al:27.95%  Fe3O4:72.05%?

    (2)m=0.05 mol  n=0.24 mol  V=1.344 L?

    15.(1)过量  因为乙组所用合金量比甲组多，产生H2也多，说明甲组中HCl未反应完  不足量  因为甲组255　ｇ合金生成H2　280　ｍＬ，每克合金生成H2：ｍＬ。若乙组中合金耗尽，应生成H2：×385＝423　ｍＬ，实际只生成336　ｍＬ，所以盐酸不足量  盐酸30　ｍＬ、气体336　ｍＬ  １　mol?Ｌ－1?

    (2)合金255　ｍｇ，气体280　ｍＬ  １∶1?

    (3)滤液中溶质为NaCl，NaＡlO2?

    设丙组中Ｍｇ、Ａl的物质的量均为ｘ?

    则24ｘ＋27ｘ＝0．459   ｘ＝0．009　mol?

    根据Cl元素守恒：?

    ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03　mol?

    根据Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009　mol?

    由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009

    ＝0．039　mol

    V（NaOH）＝＝0．039　Ｌ＝39　ｍＬ

     


    同步练习册答案