某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

NaOH溶液

NaOH溶液

，反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值

0.008

0.008

mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为

0.032

0.032

 mol，C点对应的溶液体积为

7

7

mL．

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（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH^－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
（4）B与A的差值___________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：______．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是______．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值______mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______ mol，C点对应的溶液体积为______mL．

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③n=1                 ④n＞1

例8下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是                                                     （    ）

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-               B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-

[思路]：离子共存问题，一直是高考的“热点”。解决这类问题，只要考虑两大方面即可：（1）能否发生复分解反应，（2）能否发生氧化还原反应。若两类反应均不发生，则可共存。

[解析]:Al³⁺只能存在于酸性条件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)₃沉淀，且不溶于溶液中铵盐；AlO₂^-存在于碱性环境中，加入氨水后不会产生沉淀；A答案中Ba²⁺、SO₄^2-不共存，而D中的H⁺ 和CH₃COO^-不能共存。故选B。

例9.下列离子方程式正确的是                        （           ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

[思路与解析]：A式错在若一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应，必须维持在原物质中的微粒数比，在稀硫酸中1个SO₄^2-离子对应两个H⁺离子，在氢氧化钡中1个Ba²⁺对应2个OH^-离子，故该反应的离子方程式为：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B项中氨水（NH₃?H₂O）为一元弱碱，是弱电解质，应该保留分子式，故该反应的离子方程式为：Al³⁺+3 NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C项中的碳酸氢镁属易溶且易电离的物质，它与NaOH溶液反应，属酸式盐与碱的反应。变成的是正盐MgCO₃，而Mg²⁺和OH^-结合生成的Mg(OH)₂因其溶解度较MgCO₃低的多，根据离子反应总是向着离子减少的方向进行的规律，Mg²⁺变成Mg(OH)₂而不会生成MgCO₃，该离子方程式是正确的。

D项在过量的硝酸铝溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)₃沉淀不会溶解，故该离子方程式是正确的。

故选C、D。

例10 今有铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

  Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

  2NaAlO₂+2H₂O+H₂SO₄=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

（1）上述那一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)₃所耗费的试剂用量给予说明）

（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

思路与解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氢氧化钠溶液反应放出氢气。反应后如果再以H₂SO₄或NaOH溶液处理，实际上是调控pH，使之得到Al(OH)₃，达到制备的目的。先用酸，后用碱，还是先用碱，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、碱用量却不同。同样是制备2molAl(OH)₃，前法需2molAl、3molH₂SO₄、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH₂SO₄、2molNaOH，显然，后法较前法节约了酸、碱试剂。

（2）仔细观察第一种方法，它第一步生成的是Al₂(SO₄)₃，略有酸性，所以要用较多的NaOH。第二种方法生成的是NaAlO₂，略有碱性，所以要用较多的硫酸。因此，设想是否能用略有酸性的Al₂(SO₄)₃和略有碱性的NaAlO₂自己中和呢？联合两法可设计出第三种方法。

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O=8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

相当于制备2molAl(OH)₃需要的原料为2molAl、0.75molH₂SO₄、1.5molNaOH,确实节约了试剂。

例11：某复盐的化学式AxB(ED₄)y?z H₂O,已知x、y、z均为正整数，且x+y+z=10，用该晶体完成下列实验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再改变，质量减少了10.8g，②将剩余固体溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液，ED₄离子和B离子完全沉淀，经测定为5.24g，③将沉淀物加到足量的盐酸中，固体质量又减少了0.580g。

试通过计算和推理回答A、B是何种元素及晶体的化学式。

[思路]：所谓复盐，即含有两种或两种以上的金属离子（含NH₄⁺ ）和一种酸根离子的盐。题设复盐的化学式为AxB(ED₄)y?z H₂O，显然A、B为简单金属离子；ED₄离子和B离子与过量的Ba(OH)₂溶液反应得到两种沉淀物，显然是阴离子ED₄离子与Ba²⁺  结合得一沉淀，阳离子B离子与OH^-结合得一沉淀，且可溶于盐酸的必为B离子与OH^-结合得到的金属B的难溶氢氧化物，另一不溶于盐酸的必为ED₄离子与Ba²⁺  结合得到的难溶性钡盐，而且从阴离子的形式使我们想起了SO₄^2-，即初步确认难溶性钡盐为BaSO₄。

[解析]：这类问题的解决，一般还要辅之于定量的计算，由题给实验数据，在4.02g复盐中：

结晶水的物质的量为：10.8g÷18g/mol=0.600mol

初步确认的SO₄^2-的物质的量为：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol

这样，该复盐中y：z=0.200：0.600=1：3

这就找到了解决问题的突破口，因为有了y：z=1：3，加之题给x+y+z=10，就创造了利用数学手段，结合化学意义进行讨论进而确认的机会。讨论：

当y=1时，z=3，则x=6，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A₆B(ED₄)?3H₂O，这显然与化合价法则相矛盾。原假设不能成立。

当y=2时，z=6，则x=2，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A₂B(ED₄)₂?6H₂O，且可能成立的情况必然为A为+1价，则B必为+2价。依上述推论推得的40.2g中含结晶水0.600mol，则含A为0.200mol、B为0.100mol，可知生成金属B的氢氧化物的化学式为B（OH）₂,且其摩尔质量为：

（0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol

易得金属B的相对原子质量为58.0-17.0×2=24.0，显然B元素为Mg。40.2g复盐中A元素的质量为：

40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80g

金属A的摩尔质量为：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素为K元素。

这样复盐的化学式是K₂Mg(SO₄)₂?6H₂O。

例12.向已知含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH₃)₄](OH)₂。此外Zn(OH)₂即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO₂^2-,所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A.硫酸    B.盐酸    C.硝酸    D.氢氧化钠溶液    E.氨水   

根据上述内容填写下表：

离子组

选用试剂代号

沉淀物化学式

保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺

②Zn²⁺和Mg²⁺

③Zn²⁺和Ba²⁺

④Mg²⁺和Al³⁺

[思路]：本题给出的知识性信息是Zn(OH)₂两性和可生成溶于水的[Zn(NH₃)₄](OH)₂。运用它们的化学性质，选择适当的试剂加以分离。

[解析]：①Zn²⁺和Al³⁺的分离：由于Al(OH)₃和Zn(OH)₂均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但是Zn²⁺可与过量的氨水反应，生成Zn(NH₃)₄²⁺，Al³⁺无此性质，可选用氨水（E）为试剂，生成沉淀Al(OH)₃，留在溶液中的为Zn(NH₃)₄²⁺。

②Zn²⁺和Mg²⁺的分离：因Zn(OH)₂为两性氢氧化物，Mg(OH)₂无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。沉淀为Mg(OH)₂，留在溶液中的离子为：ZnO₂^2-。

③Zn²⁺和Ba²⁺的分离：由于BaSO₄难溶于水且不溶于酸，而ZnSO₄则能溶于水，可选用H₂SO₄（A）为试剂。沉淀为BaSO₄，保留在溶液中的离子为Zn²⁺。

④Mg²⁺和Al³⁺的分离：Al(OH)₃有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)₂无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。沉淀为Mg(OH)₂，留在溶液中的离子为：AlO₂^-。

4．实战演练

一、选择题

1.(2001年春季高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是?

A.2 g                                      B.14 g?

C.8 g                                                D.10 g?

2.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是?

A.3 mol?L^－1 HCl?

B.4 mol?L^－1的HNO₃?

C.8 mol?L^－1 NaOH?

D.18 mol?L^－1 H₂SO₄?

3.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是?

A.长期摄入铝元素不利于人体健康?

B.它不能中和胃液?

C.它不易溶于胃液?

D.它的疗效太差?

4.下列气体逐渐通入NaAlO₂溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是?

A.NO₂                                                     B.NO?

C.CO₂                                                      D.H₂S?

5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是?

6.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg^2＋与Cl^－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是?

A.溶液中Mg^2＋与SO的物质的量浓度相等?

B.溶液中Mg^2＋与SO物质的量浓度之比为5∶8?

C.溶液中Mg^2＋与SO物质的量浓度之比为8∶5?

D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等?

7.将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是?

A.2∶3                                              B.1∶3?

C.1∶4                                              D.2∶7?

8.ｍ ｇ钠、铝混合物，放入n ｇ水中，反应停止后，仍有不溶物a ｇ，则溶液中溶质为

A．NaOH?

B．NaAlO₂?

C．NaOH和NaAlO₂?

Ｄ．无法确定?

9.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1．5　mol电子发生转移，则参加反应的水为?

A．9　ｇ?                                      B．18　ｇ?

C．0．5　mol?                              D． mol?

10.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图示情况的是?

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl₃

HCl

NaAlO₂

Y

AlCl₃

NaOH

NaAlO₂

HCl

二、非选择题（共50分）?

11.(12分)在50　ｍL　b　mol?L^－1 AlCl₃溶液中加入50　ｍL　a　mol?L^－1　NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为                    。?

(2)当a、b满足                    条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为                    ｇ。

12.(12分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：?

①2Al＋3H₂SO₄===Al₂（SO₄）₃＋3H₂↑?

Al₂（SO₄）₃＋6NaOH===2Al（OH）₃↓＋3Na₂SO₄?

②2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑?

2NaAlO₂＋H₂SO₄＋2H₂O===2Al（OH）₃↓＋Na₂SO₄?

(1)上述哪一种方法比较节约试剂?［提示：试从每生产2　mol　Al（OH）₃所耗费的试剂用量予以说明］?

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。?????????

13.(10分)镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为：?

2Mg＋SiO₂2MgO＋Si?

同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si?

Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷）。?

SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。?

（1）图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。?

Ⅰ.由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的                    。

Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是                    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是                    。

Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知                    在空气中能自燃。?

（2）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。?

Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为                    。

Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是                    。

Ⅲ.C中全部反应产物有                、                    、               。（填化学式）?

14.(8分)有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗ｍ　mol　NaOH，放出气体0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出气体V L。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸作用，可得3．36　L气体(气体体积均在标准状况下测定。)求：?

(1)该铝热剂的质量分数。?

(2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。

15.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30　ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：?

实验序号

甲

乙

丙

合金质量(ｍｇ)

255

385

459

生成气体体积（ｍL）

280

336

336

(1)甲组实验中，盐酸                     (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是                            。乙组实验中，盐酸                     (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是                    。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是                    ，求得的盐酸的物质的量浓度为                    。

(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是                    ，求得的Mg、Al的物质的量之比为                    。

(3)在丙组实验之后，向容器中加入1　mol?L^－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg^2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

附参考答案

一、1.C?

2.解析：镁、铝不能与HNO₃、浓H₂SO₄反应产生H₂；Mg不与NaOH反应，Al能；Mg\,Al都能与盐酸反应产生H₂。?

答案：A?

3.A  4.A  5.C  6.C  7.AD  8.B  9.AC  10.C?

二、11.（1）a mol  (2)3b＜a＜4b  (15.6b－3.9a)

12.(1)方法②比方法①更节约试剂。?

(2)2Ａl＋3H₂SO₄===Ａl₂（SO₄）₃＋3H₂↑?

2Ａl＋2NaOH＋2H₂O===2NaＡlO₂＋3H₂↑?

Ａl₂（SO₄）₃＋6NaＡlO₂＋１2H₂O===8Ａl（OH）₃↓＋3Na₂SO₄?

相当于制备2molＡl（OH）₃所用原料为2mol　Ａl、mol　H₂SO₄、１．5　mol　NaOH，确实节约了试剂。

13.（1）Ⅰ.③  Ⅱ.防止加热条件下H₂与空气混合爆炸  Mg与SiO₂的反应是放热反应  Ⅲ.SiH₄?

(2)Ⅰ.同在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO₂反应  Ⅱ.防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S  MgS?

14.(1)Al:27.95%  Fe₃O₄:72.05%?

(2)m=0.05 mol  n=0.24 mol  V=1.344 L?

15.(1)过量  因为乙组所用合金量比甲组多，产生H₂也多，说明甲组中HCl未反应完  不足量  因为甲组255　ｇ合金生成H₂　280　ｍＬ，每克合金生成H₂：ｍＬ。若乙组中合金耗尽，应生成H₂：×385＝423　ｍＬ，实际只生成336　ｍＬ，所以盐酸不足量  盐酸30　ｍＬ、气体336　ｍＬ  １　mol?Ｌ^－1?

(2)合金255　ｍｇ，气体280　ｍＬ  １∶1?

(3)滤液中溶质为NaCl，NaＡlO₂?

设丙组中Ｍｇ、Ａl的物质的量均为ｘ?

则24ｘ＋27ｘ＝0．459   ｘ＝0．009　mol?

根据Cl元素守恒：?

ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03　mol?

根据Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO₂）＝ｎ（Ａl）＝0．009　mol?

由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO₂）＝0．03＋0．009

＝0．039　mol

V（NaOH）＝＝0．039　Ｌ＝39　ｍＬ