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    15．10℃时.在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL.加热.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 , (2)乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3 , (3)丙同学认为.要确定上述哪种说法合理.只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH.若pH 8.3.说明甲正确.若pH 8.3.说明乙正确, (4)丁同学设计如下实验方案对甲.乙同学的解释进行判断: 实验装置如图.加热煮沸NaHCO3溶液.发现试管A中产生沉淀.说明 推测正确, (5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸.测其pH为9.8,将烧杯冷却至室温.过一段时间测得pH为10.1.据此资料可以判断 推测正确.原因是 . 16．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq).溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-). (1)某温度时.BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示. 下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp (2)在胃部透视时.服用的“钡餐 的主要成分是硫酸钡.在25℃时.硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10—10. ①Ba2+是一种有毒的重金属离子.当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时.就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐 的理由 . ②在25℃时.1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡.且胃液是酸性的. (能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐 .理由是 四. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 40 70
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH
     
    8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；精英家教网
    （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明
     
    （填“甲”或“乙”）推断正确；
    （5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断
     
    （填“甲”或“乙”）推测正确，原因是
     
    ．

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    10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 50 70
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    ______（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
    （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
    实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
    （5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．
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    10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）1020305070
    pH8.38.48.58.99.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    ______（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
    （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
    实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
    （5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．

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    （2009?佛山一模）10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 50 70
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    大于
    大于
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH
    =
    =
    8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH
    ＞
    ＞
    8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
    （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
    实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）推测正确；
    （5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）推测正确，原因是
    溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成
    溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成
    ．

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    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                    B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固体

        （2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    11．1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

         A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH          D．H2CO3

    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：

    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式                         。

    ②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全

    逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=         。（Kw=10-14）

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