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    19．合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (1)合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是 . A．采用较高压强 B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．生成的氨液化分离.N2.H2循环压缩到合成塔中 (2)如下图所示.将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应. 反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示.当反应达到平衡时.活塞位置如图2所示.则达到平衡时.A的转化率为 ,该条件下反应的平衡常数为 . (3)体积为100mL.浓度为0.1 mol·L-1的两种溶液:A．NaOH溶液,B．氨水 ①两种溶液相比较. 中水的电离程度大. ②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性. 消耗的盐酸多. ③加水稀释两种溶液至pH为10. 加入的水的体积大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．采用较高压强（20～50Mpa）  B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂          D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
    （2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
    反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ；该条件下反应的平衡常数为
    0.5
    0.5
    ．

    （3）体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
    ①两种溶液相比较，
    B
    B
    中水的电离程度大．（填序号，下同）
    ②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，
    A
    A
    消耗的盐酸多．
    ③加水稀释两种溶液至pH为10，
    A
    A
    加入的水的体积大．

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    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．
    A．采用较高压强（20～50Mpa）  B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂          D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
    （2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
    反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．

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    （3）体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
    ①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）
    ②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．
    ③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．

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    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．
    A．采用较高压强（20～50Mpa）  B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂          D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
    （2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
    反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．

    （3）体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
    ①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）
    ②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．
    ③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．

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    已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ·mol－1。

       （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                      ，H2的转化率为__________。

       （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                           。

       （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

    A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

    D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

       （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ·mol－1。

       （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。

       （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                          。

      （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

    A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

    D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

      （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

     

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