①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是

HF

HF

（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是

．
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化学式），B装置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl气体

吸收CO₂中混有的HCl气体

．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是

C中产生白色胶状沉淀

C中产生白色胶状沉淀

，相关的化学方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素从上到下

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱

取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象

取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象

．

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3，4，5-三甲氧基苯甲醛（见图）是白色或微黄色针状晶体，熔点为74～75℃．常用作磺胺增效剂、抗菌增效剂TMP的重要中间体．3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路线如下：

（1）D→E转化过程中的有机反应类型属于

取代

取代

反应．
（2）D的同分异构体有多种．请写出含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式

、

．
（3）在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氢谱图上可以找到

4

4

种不同类型的氢原子．
（4）对甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于医药中间体，也用于有机合成．请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①，高温下易脱去羧基．
②
③合成过程中无机试剂任选；
④如有需要，可以利用本题中出现过的信息．
⑤合成反应流程图表示方法示例：C₂H₅OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

Br2

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①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是

CD

CD

．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为

，常温下呈液态的氢化物的结构式为：

H-O-H

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为

NH₃+HCl═NH₄Cl

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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2，3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
（1）写出试剂1的化学名称：

 

．
（2）2，3-二氢呋喃含有的官能团

 

；F→E的该步反应类型是

 

反应．
（3）写出E→2，3-二氢呋喃的有机方程式

 

；该步还产生另一有机副产物：

 

．（写结构简式）
（4）H与2，3～二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应．写出一种满足上述条件的H的结构简式

 

．
（5）试设计合理方案由  合成高分子化合物合成反应流程图表示方法示例如下：

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①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是

 

，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是

 

（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是

 

 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为

 

（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：

 

．

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根据2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，还消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反应2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在浓HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)设Fe₂O₃原有n₀ mol，还原百分率为A%，则有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9