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    教学重点:了解化学反应原理的基本学习方法--概念模型法. 教学难点:“有效碰撞 和“活化分子与活化能 的概念模型. 教学建议: 根据绪言内容特点.本课可设计成下述教学模式:课前自学→查阅资料→课上交流讨论→师生共同研究.教师在课前布置学生自学.然后将学生分成若干个小组.要求他们通过查阅资料.小组整理资料.先行讨论形成共识.再通过课堂上的汇报.讲解.交流和评价.完成对本课内容的学习. 新课引入首先教师指出.化学研究的核心问题是化学反应.化学中最有创造性的工作是设计和创造新的分子.化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程.如果对化学原理的理解不够清楚则无法做到.化学反应是怎样发生的?为什么有的反应快.有的反应慢?它遵循怎样的规律?如何控制化学反应为人所用?这是我们学习化学反应原理的宗旨.化学反应原理所包含的内容及学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的问题. 教学中的主要过程可以结合学生汇报交流自学与讨论的成果.围绕下列问题展开:1. 化学反应原理研究的内容可列举学生熟悉的化学反应进行分析. 情景1: 说明:同样都与H2反应.由于O2.CuO .N2的性质不同.反应的难易程度不同.物质之间能否发生反应.是由物质本身的性质决定的.对于能够发生的化学反应.影响化学反应速率的根本原因也是反应物本身的性质.我们称之为“内因 . 情景2:将H2+O2混合.在室温条件下可以稳定存在数百年.但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应.而且只要配比相当.可以完全转化成生成物. 说明:外界条件可以促使其反应发生.而且在一定的条件下.反应进行得比较“彻底 .物质之间反应的“内因 已经具备.“外因 则是变化的条件.不同的外界条件都能够改变化学反应的速率. 情景3:H2+N2即使在高温.高压.有催化剂的条件下反应.也不能完全转化成生成物. 说明:该反应是有一定限度的. 总结:化学反应速率.方向及限度正是“化学反应原理 要研究的问题.此时有必要指出:在不同物质体系.不同的环境中.化学反应所遵循的规律是不同的.如在第三单元将介绍水溶液中的离子反应,在第一单元和第四单元将分别介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系以及电化学的最基础知识等等.这些都是“化学反应原理 研究的范围.这些基本原理与我们身边经常发生的化学现象密切相关.只要我们注意观察.研究.大自然将成为无所不在的大课堂. 【查看更多】

     

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