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    建议课前以小组为单位活动.对下列内容进行查阅和讨论. 活动设计1:认识化学反应原理 可供讨论的问题和教学设计意图如下: 活动设计2:简化后的有效碰撞模型.活化分子和活化能 要求学生简要回答下列问题: 活动设计3:化学反应原理的重要领域--关于催化剂的研究 要求学生填写下表: 教学资源1. 化学反应的活化能 实验证明.只有发生碰撞的分子的能量等于或超过一定的能量Ec时.才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下.将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图.如图1所示.从图中可以看出.理论上来说.反应物分子的能量可以从0到∞.但是具有很低能量和很高能量的分子都很少.具有平均能量E的分子相当多.这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图.叫做一定温度下分子能量分布曲线图. 图1 等温下的分子能量分布曲线 图1中.E表示分子的平均能量.Ec是活化分子具有的最低能量.能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能. 不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低.则在指定温度下活化分子数越多.反应就越快. 图2 不同温度下分子能量分布曲线 不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时.气体分子的运动速度增大.不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加.更重要的是由于气体分子能量增加.使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1 温度下的分子能量分布.曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来,温度为t2时.活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到.升高温度.可以使活化分子百分数增大.从而使反应速率增大. 一个化学反应体系的活化能Ea.通常是通过温度对反应速率常数的影响来测定的.其关系式为阿累尼乌斯方程.即: 【查看更多】

     

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