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    下表数据是在某高温下.金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时.在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:?反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    NiO层厚Y’/nm

    0.05a

    b

    0.20a

    26

    0.45a

    3b

    0.80a

    4b

    1.25a

    5b

    注：a、b 均为与温度有关的常数

    请填空回答：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是__________________________________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_________________（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）；MgO氧化膜膜厚Y属_________型，NiO氧化膜膜厚Y’属_______型。

    （3）Mg与Ni比较，哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？_________________，

    其理由是：________________________________________________。

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05 a

    0.20 a

    0.45 a

    0.80 a

    1.25 a*

    NiO层厚Y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b*

    *注：a和b均为与温度有关的常数

    请填空回答：

    (1)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属__________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_________型。

    (2)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：____________________，其理由是____________________________________________________________________。

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚Y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b

    (表中a和b均为与温度有关的数据)

    请完成下列问题：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：_______________________________________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。

    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：________________________________________________________。

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.18a

    1.25a

    NiO层厚y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b

    注：a和b均为与温度有关的常数。

    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________

    ____________________________________________________________________；

    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；

    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。

    _____________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚Y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b

    注：a和b均为与温度有关的常数。

    请填空回答：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________

    _________________________________________________________。

    （2）金属氧化膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线、抛物线、对数或双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′属_________型。

    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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