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    05a 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.18a

    1.25a

    NiO层厚y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b

    注：a和b均为与温度有关的常数。

    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________

    _______________________________________________________________________________；

    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；

    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。

    ________________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________________

    _______________________________________________________________________________。

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚Y′/nm

    B

    2b

    3b

    4b

    5b

    (表中a和b均为与温度有关的数据)

    请完成下列问题：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________

    _______________________________________________________________________________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。

    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：

    _______________________________________________________________________________。

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    下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚Y′/nm

    b

    2b

    3b

    4b

    5b

    注：a和b均为与温度有关的常数。

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_____________，_____________；MgO氧化膜膜厚Y属_____________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_____________型（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。

    （3）Mg与Ni相比较，金属具_____________有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是______________________________________________________________________________。

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    某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    NiO层厚Y'/nm

    0.05a

    b

    0.2a

    2b

    0.45a

    3b

    0.80a

    4b

    1.25a①

    5b②

        ①② a和b均为与温度有关的常数。

    请回答下列问题：

        （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______

    ________________________。

        （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。

        （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。

     

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    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    NiO层厚Y’/nm

    0.05a

    b

    0.20a

    26

    0.45a

    3b

    0.80a

    4b

    1.25a

    5b

    注：a、b 均为与温度有关的常数

    请填空回答：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是__________________________________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_________________（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）；MgO氧化膜膜厚Y属_________型，NiO氧化膜膜厚Y’属_______型。

    （3）Mg与Ni比较，哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？_________________，

    其理由是：________________________________________________。

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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