氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH

升高

升高

（填“不变”、“升高”或“降低”）．
（2）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

2- 4

，加入试剂的合理顺序是

bc

bc

（填序号）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

蒸发

蒸发

、冷却、

过滤

过滤

（填操作名称）除去NaCl．
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为

NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑

．

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

2Cl--2e-=Cl2↑

2Cl--2e-=Cl2↑

，与电源负极相连的电极附近，溶液pH

变大

变大

（填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓

Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

a、c

a、c

．
a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序为

b、c

b、c

．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，

蒸发

蒸发

、冷却、

过滤

过滤

（填写操作名称）除去NaCl
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

．

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为

 

．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为

 

．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的

 

（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：

 

．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、

 

（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：
依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为

 

．
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=

 

（设溶液体积不变，温度为25°C）．
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序可以是

 

（选填A、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

 

、冷却、

 

（填写操作名称）分离除去NaCl．

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

 

（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫

 

极，检验该极上产物的方法是

 

．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式

 

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，
该钡试剂可以是

 

（选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是

 

．
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

 

（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

．

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一、1.D?

2.解析：Cl₂被完全吸收，Cl₂应在下部生成，推知b为正极，a为负极。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e^－===Fe^2＋  （2）ＢC?

(3)隔离空气，防止生成的Fe（OH）₂被氧化  加热c，以除去溶解的O₂?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色?

11.（1）有红色物质析出为负极  （2）铜导线变粗为负极?

12.(1)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑  升高?

(2)Ca^2＋+CO===CaCO₃↓?

Mg^2＋+2OH^－===Mg(OH)₂↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸发  过滤?

(6)NaCl+H₂ONaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂O2NaOH＋H₂↑+Cl₂↑?

Cl₂＋2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO₃＋6HCl===6KCl＋3Ｉ₂＋3H₂O  5∶１  溶液变蓝?

(4)阳极：Ｉ^－＋3H₂O－6e^－===ＩO^－₃＋6H^＋?

阴极：6H₂O＋6e^－===3H₂↑＋6OH^－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之间  T为28℃?