（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；
① o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生。
② b → c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③ c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固体； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：___________________。

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。