三阶段 SO2制取和净化 SO2转化为SO3 SO3吸收和H2SO4的生成 三方程 三设备 有 关 原 理 矿石粉碎,以增大 逆流原理(热交换器中:管 气体 ,管 气体 )目的:冷气预热至 ℃以上,热气冷却至 ℃以下. 逆流原理增大接触面积以充分吸收. 设备中排出的气 体 炉气:SO2.N2.O2.矿尘.砷硒化合物. H2O气-- 净化气:SO2.N2.O2 尾气: 不能直接排入大气中 说 明 矿尘.杂质:易使催化剂“中毒 H2O气:腐蚀设备.影响生产 接触室内压强为 压. 为什么? 实际用 吸 收SO3,以免形成 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸,主要的原料是硫铁矿和空气,接触法制H2SO4的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出[(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃]。测得有关的数据如下(标况):

实验

序号样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1组数据直接推测,1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标况)为________ L。

(2)试计算该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。

(3)求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1

查看答案和解析>>

硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:①二氧化硫的制取和净化;②二氧化硫转化为三氧化硫;③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1:设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20(体积分数),则110 L空气和足量的FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为         L。

问题2:为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

为了测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1组数据直接推测:用1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为              L。

(2)试计算该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为          

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

查看答案和解析>>

硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:①二氧化硫的制取和净化;②二氧化硫转化为三氧化硫;③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1:设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20(体积分数),则110 L空气和足量的FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为L。

问题2:为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

为了测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

1

3.62

50.00

0.896

2

7.24

50.00

1.792

3

10.86

50.00

2.016

4

14.48

50.00

1.568

(1)由1组数据直接推测:用1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为              L。

(2)试计算该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为          

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

查看答案和解析>>

琉酸是无机“三大强酸"之一,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图:

据图回答下列问题:

(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称:A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。

(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应,采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中,下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.催化反应室中选择400-5000C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO2循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分動60%)        20吨,生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%,则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

 

查看答案和解析>>

琉酸是无机“三大强酸"之一,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图:

据图回答下列问题:
(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称:A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应,采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中,下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.催化反应室中选择400-5000C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO2循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分動60%)   20吨,生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%,则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

查看答案和解析>>


同步练习册答案