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    例13.今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33g.根据上述实验.以下推测正确的是 ( ) A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在.Mg2+可能存在 [解析]加入NaOH溶液加热后有气体产生.说明溶液中含NH4+,加足量BaCl2溶液后有沉淀产生.说明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-.SO42-均有.经盐酸洗涤.干燥后.沉淀部分溶解.故CO32-.SO42-均有.因溶液中含CO32-.SO42-.故不含Mg2+.Ba2+,从实验(3)可见.溶液中含SO42-0.01mol.含CO32-0.02mol.从实验(2)得知.溶液中含NH4+0.04mol.故应还最少含K+0.02mol.Cl-可能存在也可能不存在. [答案]AC 例14. 对某酸性溶液(可能含有Br-.SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液时.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色.则溶液中一定含有H2SO3.因H2SO3不稳定.分解产生的SO2可使品红褪色.②加碱后加热.产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体.即有NH3产生.说明溶液中一定含有NH4+.③加氯水时溶液显黄色.说明原溶液中含有Br-.再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成.说明此时溶液中含SO42-.但可能是原溶液含有的.也可能是氯水氧化H2SO3产生的.故不能确定的为SO42-. [答案]B 【查看更多】

     

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