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    I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中.不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气.溶液慢慢变蓝色.若在溶液中放置有些铂丝.反应速率明显加快.此时.其他组的同学提出方案如下: 乙组: 丙组: 丁组: 戊组: (1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 , 使反应变快的可能原因是 ,从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为 . . .取得产品后的残留物质可循环使用. (2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学,②能量消耗低,③原料利用率高,④无污染.则在五组方案中.有科学性错误的是 组方案.有污染的是 组方案.无污染但能量消耗较高的是 组方案.因此选择 组方案最好. II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解: .便决定设计试验测定反应生成的.和的物质的量.并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示: 试验测得数据及有关结果如下, ①准确称取6.0g无水,②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g,③测得量筒中水的体积.得出气体在标准状况下的体积为280.mL,试验结束时.装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3 按装置从左到右的方向.各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题: (1)装置F的作用是 . (2)装置D的作用是 . (3)为减少测量气体体积引起的误差.应注意的事项有: ①装置内气体的温度应恢复到室温. ② . ③ . (4)通过计算.推断出该条件下反应的化学方程式 答案:1B 2C 3C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其 他组的同学提出方案如下：
    （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。
    II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
    ，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示
    试验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取6.0g无水CuSO4；
    ②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
    ③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
    试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
    按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    试回答下列问题：
    （3）装置F的作用是_______________________。
    （4）装置D的作用是_______________________。
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温。
    ②_______________________，
    ③_______________________。
    （6）通过 计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。

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    I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
    乙组：
    丙组：
    丁组：
    戊组：
    （1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ；使反应变快的可能原因是__________ ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，__________ 组方案最好。
    II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
    ，便决定设计实验测定反应生成的和O2的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
    试验测得数据及有关结果如下；
    ① 准确称取6.0g无水；
    ②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
    ③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
    试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    试回答下列问题：
    （3）装置F的作用是__________。
    （4）装置D的作用是__________。
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。

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    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有________。
    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是　　　　　　　　 。

    （2）溶液D中的离子主要有　　　　 ；试剂X是　　　　 。

    （3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是　　　　 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是　　　　　 。

    （4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是　　　　　 。

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    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体()，其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    (1)过滤用的玻璃仪器有_______________________。

    (2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlC13溶液的离子方程式_____________________。

    (3)小组成员经过检测．发现制得的绿矾不纯，试分析原因___________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_________________________

    (4)小组成员从资料中获知H2O；是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O：来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为________________________________ 

    (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

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