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    2L 0.2L 所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L.因此反应后气体体积缩小率为16.7%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

    （1）a点时，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是   ；
    （2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K=           (可用分数表示)；
    （3）在第25分钟，进行的操作是                 ； 
    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是            ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时        （填“大”、“小”或“相等”）；
    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝　　　　　　 。平衡时H2的转化率为　　　　　 %。

    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有　　　　　 。

    A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N2

    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2（g）＋3H2（g）　 　2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    T/ ℃

    200

    300

    400

    k

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①　　 试比较K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；

    ②　　 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

    B、v(N2)正＝3 v(H2)逆

    C、容器内压强保持不变

    D、混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)　　　 N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

    v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

    A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

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    （2013?哈尔滨模拟）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：
    5
    5
    C+
    4
    4
    MnO
     
    -
    4
    +
    12
    12
    H+═
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    Mn2++
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应
    CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （精确到0.01，下同）
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    ．
    （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    （16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

    （1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向      方向移动。

    （2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。

    Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

           （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线        表示NO2浓度随时间的变化；

           a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。

           下列不能说明该反应已达到平衡状态的是        。

           A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

           B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

           C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

           D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=          。

    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；

    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。

           A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

     

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