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    19．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强.反应速度一定增大 C．该反应是放热反应.降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1.t2时刻.SO3(g)的浓度分别是c1.c2.则时间间隔t1-t2内.SO3(g)生成的平均速率为 答案:D 解析:催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率,如果是通入惰性气体增大了体系压强.反应物浓度未变.反应速率不变,降温.反应速率减慢.达到平衡的时间增大,D是反应速率的定义.正确. 20．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2.因此具有输氧能力.CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO.37 ℃时.该反应的平衡常数K=220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍.会使人智力受损.据此.下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多.与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时.人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒.其原理是使上述平衡向左移动 答案:C 解析:由反应方程式知.K的表达式正确.A对,CO与HbO2反应的平衡常数达220.可见其正向进行的程度很大.正确.K=.由题意知.K=220.=0.02时.人受损.则c(CO)/c(O2)=9×10-5.C项错.D项.当O2浓度很大时.题中平衡将逆向移动.从而解救人.正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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    （09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

    C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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