练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据.回答下列问题: (1)实验4和5表明. 对反应速率有影响. 反应速率越快.能表明同一规律的实验还有 , (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 , (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 .其实验序号是 . (4)实验中的所有反应.反应前后溶液的温度变化值相近.推测其原因: . 答案:(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 开始反应温度 6和7 (4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 考点:本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素. 解析:比较表中实验1和2.实验4和5.其他条件都一样.只是金属状态由丝变成了粉末.金属消失的时间就少了很多.反应速率变快很多.也就是说明金属固体的表面积越大.速率就越快.同理.比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案