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    反应的时间t=90-70=20s 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
    0.083mol/（L?min）
    0.083mol/（L?min）
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    、②
    加入催化剂
    加入催化剂
    、③
    加压
    加压
    ．

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    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.017mol/L?min
    0.017mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适的催化剂
    使用合适的催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
    ＞
    ＞
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
    ＞
    ＞
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    （1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
    t/min X/mol Y/mool Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    l 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.07mol?L-1?min-1
    0.07mol?L-1?min-1
    ；
    （4）该反应在第
    9
    9
    分钟（min）时达到平衡状态；
    （5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
    B
    B
    ．
    A．升高温度            B．降低温度
    C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．

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    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
     
    ．
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
     
    ，
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    （4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
    （5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （6）合成尿素，当氨碳比
    n(NH3)n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    （1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.18mol/（L．min）
    0.18mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
    向正方向进行
    向正方向进行
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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