39．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , (2)图中△H= kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1.则v(O2)= mol·L-1·min-1.v(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案:(1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 . SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析:(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应.可得到A和C所表示的意义.E为活化能与反应热无关.但是用催化剂可以降低活化能,(2)图中表示的是2molSO2的反应.因此△H=-99×2KJ·mol-1,(3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5,(4)依据速率之比等于化学计量数之比 【
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