乙醇的氧化反应

1、铜丝在酒精灯中灼烧

【实验装置】见图1

【实验步骤】

（1）    取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。为什么？

（2）    点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外 

焰上灼烧，观察现象。

（3）    把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。

（4）    把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。

（5）    重复实验步骤3、4的操作。

【现象结论】

（1）       分步说明可观察到的实验现象                                          

（2）       涉及到的化学反应式有                                              。

2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾（K₂Cr₂O₇，红棕色）的酸性溶液氧化成CH₃COOH，还原产物为Cr³⁺（绿色），此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。请写出该反应的离子方程式                             。

在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

       又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

   请你结合以上信息，完成下面的空格;

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。

A．c、V       B．c′、V′      C． M′      D． M      

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将            。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是                         。

（14分）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。
依据是                                                        。
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL
2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为                                       ；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是                 ；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是                          。
（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较   （填快或慢）的或最后气球比较   （填大或小）的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的          溶液。
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。