以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_________mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^-―4e^-＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．