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    甲烷:分子式:CH4 结构式: 电子式 正四面体 天然气三存在:沼气.坑气.天然气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为        、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、           等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以           相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献          个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键
    		C—C
    		C—H
    		C—O
    		Si—Si
    		Si—H
    		Si—O
    键能/(kJ?mol-1
    		356
    		413
    		336
    		226
    		318
    		452
     
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是      。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。
    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      ，Si与O的原子数之比为         ，化学式为                  。

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    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为        、电子数为           。

    （2）硅主要以硅酸盐、           等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以           相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献          个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                     。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJ?mol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

     

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是      。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。

    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      ，Si与O的原子数之比为         ，化学式为                  。

     

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    有关化学用语正确的是

    A．甲烷的结构简式：CH4              B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．异丁烷的分子式：C4H8             D．四氯化碳的电子式：\S\UP8(..

     

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    有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：
    H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种)
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得______ L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。

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    有关化学用语正确的是

    A．甲烷的结构简式：CH4              B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．异丁烷的分子式：C4H8             D．四氯化碳的电子式：

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