酸性,CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑——青夏教育精英家教网—

酸性,CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有关下列有机物在相同条件下性质比较的说法中，正确的是（　　）

A、乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大

B、异丁烷的沸点比正丁烷的沸点高

C、苯酚的酸性比CH₃COOH的酸性强

D、

比

更易被KMnO₄酸性溶液氧化

查看答案和解析>>

（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反映速率较快

，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

3.5×10^-4

，列式并说明得出该常数的理由

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数

．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

查看答案和解析>>

下列实验能达到目的是（　　）

A．分别加热蒸干灼烧NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最终都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．检验Fe₂O₃中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅

D．

利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₂OH

查看答案和解析>>

羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
I．甲同学设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式： C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O
3	测定CH₃COOH溶液与H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性远大于H₂CO₃溶液
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中	产生白色浑浊产生白色浑浊	反应的化学方程式： C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃ C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸＞碳酸＞苯酚