15.某单质能与浓硝酸反应.若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4.则该单质元素被氧化后的化合价可能是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 查看更多

 

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某金属单质能与浓硝酸反应。若每有0.25mol该单质反应就消耗1mol HNO3,则该单质元素被氧化后的化合价可能是

A.+1          B.+2      C.+3          D.+4

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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素.
已知:(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液.
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物.
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是
②⑤
②⑤
(填序号).
(2)G生成B有多种途径.若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)实验室制取C的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

对气体C进行如下实验.已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请按照要求填空:
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(用离子方程式表示)
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(用化学方程式表示)

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(13分)1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L1的Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

(3)若无色气体D是单一气体:

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

②判断原溶液中K是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。

(4)若无色气体D是混合气体:

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。

 

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(13分)1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。

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