（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
②升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

     ②升高温度，K值    (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

     ①x=        

        ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常数：A点                B点（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变

b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为           kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁                       P₂（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点               B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常数：A点                B点（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变          b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变            d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）