运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是             。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺(g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^-= PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s)= O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) =O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁=" 1175.7" kJ/mol
PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂=" ―771.1" kJ/mol
O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=" 482.2" kJ/mol
则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是             。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－ + H₂O + CO₂  → 2HClO + CO₃^2－

B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H₆TeO₆　　 　TeO₂+　 　　Te+　　 　I₂+　 　　H₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。