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    例6从铝土矿(主要成分是.含..MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为 . (3)验证滤液B含.可取少量滤液并加入 . (4)滤液E.K中溶质的主要成份是 .写出该溶液的一种用途 (5)已知298K时.的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡.测得PH=13.00.则此温度下残留在溶液中的= . [解析]本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程.(1)与HCl反应生成Al3+.应为铝土矿中Al2O3.(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3.(3)检验Fe3+的特征反应很多.如与KSCN显血红色.与苯酚显紫色.与OH-显红褐色沉淀等.(4)生成E.K时.CO2均是过量的.故应生成NaHCO3.(5).=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10. [答案](1)Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2O (2)SiO2 + 2OH- SiO32 - + H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾.苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3,制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10-10mol/L 例7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的 是 ( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高.可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液.可制得金属镁 解析:A项.明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.利用Al(OH)3的吸附性进行净水,B项.是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用.从而可减缓船体的腐蚀速率,氧化镁的熔点是2852℃.可用于制作耐高温材料,电解MgCl2饱和溶液.发生地化学反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑.不会产生金属镁.电解熔融的MgCl2能制取单质镁.发生的反应MgCl2Mg+Cl2↑. 答案:D 【查看更多】

     

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