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    例9．下图表示有关物质之间 的转化关系.其中A为常见的金属单质.B为非金属单质.C是常见的无色无味液体.D是淡黄色的固体化合物. (1)A.B.C.D代表的物质分别为 . . . (填化学式), (2)反应①中的C.D均过量.该反应的化学方程式是 , (3)反应②中.若B与F物质的量之比为4∶3.G.H分别是 . (填化学式), (4)反应③产物中K的化学式为 , (5)反应④的离子方程式为 . [解析]D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口.根据中学化学知识基本锁定Na2O2.能与水和CO2反应.但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水.则G为CO2,再依据K能溶于水.说明K为Na2CO3 .F为O2, 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2).说明B为C(碳),依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气.再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气.可得到A为Al. [答案](1)Al C Na2O2 (2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 例10． 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+.Cu2+.Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程.利用常用的酸.碱和工业生产中的废铁屑.从废水中回收金.并生产一定量的铁红和氧化铜. 填写下面空白. (1)图中标号处需加入的相应物质分别是① .② .③ .④ .⑤ , (2)写出①处发生反应的离子方程式 ,写出③处发生反应的化学方程式 , (3)铁红的化学式为 ,分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铜 . [解析]首先用过量铁屑将H+.Fe3+.Cu2+.Au3+等离子还原成H2.Fe2+.Cu.Au.发生4个反应.E中应为Fe2+.因为后面生成铁红.故⑤为碱液氢氧化钠.试剂②是将过量铁屑溶解.试剂③是将Cu.Au分离应为稀硝酸.从C中的Cu2+到氧化铜.也应为碱液氢氧化钠. [答案] (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 【查看更多】

     

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