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    21．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),使用催化剂 反应的△H(填“增大 .“减小 或“不改变 ). (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . 答案:(1)向左 不改变 (2)-77.6 2 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (4)中 mol·L-1 解析:(1)恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.则反应体系体积增大.平衡左移,使用催化剂只是改变了反应的途径.没有改变反应物与生成物的状态.△H不变,(2)利用盖斯定律.△H1+△H2+(-△H3)= -77.6 kJ·mol-1,(3)由于.KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.所以先生成沉淀,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2 NH4*,根据溶液的电中性原则.c(NH4*)=c(Cl-).则[H+]＝[OH-],溶液显中性,Kb= .c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1,[H+]＝[OH-]＝1×10-7 mol·L-1,[NH3·H2O]＝mol·L-1-0.005 mol·L-1.则:Kb=mol·L-1. 【查看更多】

     

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    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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