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    15．同温同压下.同体积的CO和CO2.下列说法不正确的是 A．分子数之比等于2:3 B．原子数之比等于3:2 C．物质的量之比等于1:1 D．质子数之比等于7:11 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    [     ]

    A. 1LCO一定与1LN2的质量相等
    B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
    C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等
    D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

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    下列说法正确的是

        A. 1LCO一定与1LN2的质量相等

        B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

        C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等

        D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

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    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）
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    A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃

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    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    0.75
     

    c(mol/L)
     


    该反应的平衡常数表达式K＝          。

    ⑵下列措施中能使平衡时K增大的是          填序号）。

    A．升高温度                  B．增大压强

    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

    ⑶8分钟内，CO的平均反应速率V(CO)＝           mol/(L·min)。

    ⑷1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3mol Fe、2mol CO2

    4mol FeO、3mol CO

    CO的浓度（mol·L）

    C1

    C 2

    CO2的的体积分数

    φ1

    φ2

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    气态反应物的转化率

    α1

    α2

    ①下列说法正确的是          。

    A．2C1 =3C 2      B．φ1 =φ2      C．p1 ＜p2    D．α1=α2

    ②求C1、φ1、α2

    过程：

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    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
    可以
    可以
    ．
    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    ．
    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    ．

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