草酸亚铁晶体是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：

【实验步骤】：
①连接好装置，______；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④______，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置B的质量（/g）	装置C的质量（/g）
实验前	145.8	168.2
实验后	140.4	170.0
热分解装置质量为136.8g

【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了______，FeC₂O₄?xH₂O中x的值为______；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC₂O₄：144； H₂O：18）
______；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是______；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由______；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？______；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式______．

某兴趣小组对“水的化学式是如何以实验方法确定的”进行研究：

    (1)提出假设：设水的化学式为H₂O

    (2)查阅资料：在标准状况下，氢气的密度为0.089g/L，氧气的密度为1.429g/L，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

    (3)研究原理：运用化合物中各元素的质量比等于组成化合物各元素的实际质量之比的原理，求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数比。

(4)实验探究：

实验操作	实验装置图	实验记录及结果
①用右图所示的装置电解水 ②检验生成的气体		①经检验，和负极相连的一端产生的气体是________。 ②和负极相连的一端产生的气体与和正极相连的一端产生的气体体积比约为________。 由此实验说明：水是由氢、氧两元素组成的。

    (5)数据处理：兴趣小组首先设水的化学式为H_xO_y，再根据实验结果及有关数据，并利用研究原理进行了计算。请你将其计算过程进行补充(最后结果取整数)。

 

通电分解水的实验中：
（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据，所以说水是氢元素和氧元素组成的．
（2）实验中，生成的氢气、氧气的体积比约为，又由于此时氢气、氧气的密度之比为1：16，所以生成的氢气、氧气的质量之比为，则水中氢、氧元素的质量之比为．
（3）氢、氧的相对原子质量分别为1、16，则水分子中氢、氧原子的个数之比为（要求写出原始计算式及结果）：=：．