题目列表(包括答案和解析)
对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L?s) B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s) D. v(D)=1.0mol/(L?s)
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应最快的是( )
A.υ(D)="0.4" mol /( L·min) B.υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)? D.υ(A)="0.15" mol /( L·s)
对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( )
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s) B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s) D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)
1840年,俄国化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 ( )
A.-Y kJ?mol-1 B.-(10X-Y)kJ?mol-1
C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1 D.+(10X-Y) kJ?mol-1
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