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    B. 0.10mol／L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡向左移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH<713.下列性质递变规律不正确的是A. HCl.HBr.HI的热稳定性逐渐减弱B. C1ˉ.Brˉ.Iˉ离子半径依次增大C. HCl.HBr.HI酸性依次减弱D. HClO4,.HBr04.HIO4酸性依次减弱 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

    KIO＋5KI＋3H2SO4  =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O

    上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

       利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                          。  

    （2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

       a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

       b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

       c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

    ②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

     

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    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

    　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    　C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

     

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    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

    CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

     

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    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

     

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    （12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

    KIO＋5KI＋3H2SO4  =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O

    上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

       利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  

    （2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

       a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

      b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

      c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

    ②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

     

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