取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

请回答下列问题

（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，

过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；

（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；

（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。

（14分）

室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是               和                  。

（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入             （填指示剂名称）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

（注意：滴定重复进行3次。）

根据以上操作，请你继续回答下列问题。

①操作（C）中，滴定时，两眼注视                      ；终点现象是                              。

②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。