500℃.20MPa时.将H2和N2置于一容积为2I.的密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2和NH3物质的量变化如图所示.根据题意完成下列各题:(1) 500℃.20MPa时.反应处于平衡状态的时间 , .(2)反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为 .(3)据图判断.反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是: ,反应进行至25min时.曲线发生变化的原因是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A、反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L?min)B、从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C、从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3  △H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ,H2的转化率为75%

B.反应达到第一次平衡时,反应的平衡常数表达式可写作:Kc2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]=(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动

 

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500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气

D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

 

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500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中

H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                   此时增加N2的量,平衡常数将           (填“增大”“减小”或“不变”)

(2)500℃、20Mpa时,反应处于平衡状态的时间            

(3)反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为        

(4)据图判断,反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是:             反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是                            

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(08上海12校联考)500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中

H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题:

   (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                 

        此时增加N2的量,平衡常数将           (填“增大”

“减小”或“不变”)

   (2)500℃、20Mpa时,反应处于平衡状态的时间            

   (3)反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为        

   (4)据图判断,反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原

因是:             反应进行至25min时,曲线发生变化的

原因是                            

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