练习册

  • 练习册
  • 试题
    A．该装置内可发生原电池反应 B．该装置中Pt为正极.电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C．该装置中Fe为阴极.电极反应为:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中会出现红褐色的沉淀10．下列各离子浓度的大小比较.正确的是 A．同浓度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4.c(NH+4)由大到小的顺序是:①>③>② B．常温时.将等体积的盐酸和氨水混合后.pH=7.则c(NH+4)>c(Cl-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=____________。
    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
    a．升高温度
    b．将CH3OH(g)从体系中分离出来
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    (3)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
    则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
    (4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____。
    ②该电池正极的电极反应式为：________________。
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2 时，有____NA个电子发生转移。
    (5)用上述电池作电源，用如图所示 装置进行实验，发现实现过程中，溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_____________________

    查看答案和解析>>

    有关如图所示装置的叙述不正确的是
     
    A．该装置内可发生原电池反应
    B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．溶液中会出现红褐色的沉淀
    D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

    查看答案和解析>>

    有关如图所示装置的叙述不正确的是

    　　　 A．该装置内可发生原电池反应

    　　　 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    　　　 C．该装置中Fe为阴极，电极反应为　　 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　 D．溶液中会出现红褐色的沉淀

    查看答案和解析>>

    有关如图所示装置的叙述不正确的是
     

    A．该装置内可发生原电池反应
    B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．溶液中会出现红褐色的沉淀
    D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

    查看答案和解析>>

    （2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
    d
    d
    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ，正极上的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    物理部分：

    一．选择题

    14．ABC   15．AC   16．ACD   17．C   18．C   19．BCD   20．BD  21．D

    22．实验题：

       （I）①ACD ②AD 

       （II）①直流毫安表应选   C  ，直流电压表应选   D      。

    ②在方框内画出实验电路图：（分压．外接）

    23．解析：（1）由闭合电路欧姆定律：

    E=U1+    E=U2+

    20090104

       （2）由电功率表达式：

    将上式变形为：

    由上式可知

    24．解析：（1）设电子经过电压U1加速后的速度为v0，根据动能定理得：

               ①

    解得：        ②

       （2）电子以速度v0进入偏转电场后，垂直于电场方向作匀速直线运动，沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场运动的时间为t1，电子的加速度为a，离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y1，根据牛顿第二定律和运动学公式得：

        ③    

               ④

               ⑤

              ⑥

                ⑦

             ⑧

    解得：      ⑨

       （3）设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度vy，根据运动学公式得

           ⑩

    电子离开偏转电场后作匀速直线运动，设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t2，电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y2，如图D―2所示

         （12）

    解得：   （13）

    故，P到O点的距离为

    25．解析：小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动，新的等效“最高点”在竖直位置的左侧，如图所示，因小球刚好完成圆周运动，故在等效“最高点”C点；

          ①

     

            ②

    且  ③

        ④

    对小球从A点到C点用动能定理：  ⑤

    解①②③④⑤组成的方程组得：

    化学部分：

    选择题

    6―13  BCACADDB

    26．（16分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3

       （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；   3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

       （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   2FeCl3+Fe==3FeCl2

       （4）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

    27．（14分）①Na2CO3．(NH4)2SO4．NaOH．AlCl3

    ②Al3++3OH-==Al(OH)3↓．Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O

    △

        ③(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O

    28．（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 阴   Cu2++2e-=Cu

    电解

       （2）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑；

    AC（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

       （3）2Cl-2e-=Cl2↑；ABC

    29．（14分）（1）A．D  （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

       （2）⑤；1；①（各1分，共3分）

       （3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。  B

    I－+AgCl===AgI+Cl－ 

    生物部分：

    选择题

    1―5 BBCAB

    非选择题

    30．I．（16分）

       （1）ADP+Pi+能       ATP

      

    NADP+2r+H+        NADPH

       （2）温度  0―10%

       （3）不能  B

       （4）C   25

    II．（14分）

       （1）组成酶

       （2）诱导物和基因  酶合成的调节

       （3）伊红―美蓝  菌落

       （4）抗青霉素   质粒

    31．（12分）

       （1）许多致畸．致癌物质加入动物细胞培养液后，培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数，可以判断某种物质的毒性。

       （2）②胰蛋白酶使其分散成单细胞

    ③分别往其中加入等量配制好的培养液，再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂，摇匀。

    ⑤中

    ⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当，则说明“三氯生”对人体无害。

    b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号，则说明“三氯生”对人体有害。

     


    同步练习册答案