向10mL溶质质量分数为40%的稀硫酸(ρ=1.40g/cm3)中.加入45g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.反应后的PH为( ) A.PH>7 B.PH<7 C.PH=7 D.无法确定 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?扬州)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
,发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
.该装置也可用于实验室制
二氧化碳
二氧化碳
气体(任写一种),化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下18%的稀硫酸的pH
2% 的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水  B.加少量铁粉  C.加少量氢氧化钾  D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/m3)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10ml,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)数据见下表:
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
.若量取浓硫酸时俯视读数,则所配稀硫酸的溶质质量分数将
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
(填字母).
A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性  C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放,在干燥气体对应选用
 硫酸作干燥剂(填“浓”或“稀”).

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25、(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体


(2)观察图,向小试管内滴加水后,可观察到的现象是
石灰水变浑浊;U型管中甲端下降乙端上升.
.解释产生此现象的原因
氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,有氢氧化钙从溶液中析出;氧化钙与水反应放热使试管内压强增大


(3)如分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同),乙醇的水溶液显
中性


(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色.
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl

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(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图1.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸挥发出溶质氯化氢
浓盐酸挥发出溶质氯化氢

(2)观察图2,向小试管内滴加水后,可观察到的现象是
石灰水变浑浊,甲端液面下降、乙端上升
石灰水变浑浊,甲端液面下降、乙端上升
.解释产生此现象的原因
生石灰与水反应放出热量,使温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,试管内的压强增大
生石灰与水反应放出热量,使温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,试管内的压强增大

(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
酸性
(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同),乙醇的水溶液显
中性
中性

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂无色酚酞)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl
NaCl

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精英家教网(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%.老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是
 

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
 
试液,试液变红色,该溶液不可能是
 

(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是
 
,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为
 

(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度
(t)/℃
25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时
 

②加入盐酸的量在10~20mL之间时
 

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29、酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸易挥发


(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是
红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊
.解释产生此现象的原因
氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,一部分氢氧化钙固体析出


(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
,乙醇的水溶液显
中性
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:

①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl
;可能有
HCl

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