23. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示:

请回答下列问题:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,与电源负极相连的电极附近,溶液的pH
升高
升高
(填“不变”、“升高”或“降低”).
(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质.精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+S
O
2-
4
,加入试剂的合理顺序是
bc
bc
(填序号).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过
蒸发
蒸发
、冷却、
过滤
过滤
(填操作名称)除去NaCl.
(5)采用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜法电解食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

依据图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极相连的电极附近,溶液pH
变大
变大
(填“不变”“升高”或“下降”).
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
Mg2++OH-=Mg (OH)2
Mg2++OH-=Mg (OH)2

(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是
a、c
a、c

a.Ba(OH)2       b.Ba(NO32        c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的顺序为
b、c
b、c

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂  b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,
蒸发
蒸发
、冷却、
过滤
过滤
(填写操作名称)除去NaCl
(6)电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据上图完成下列问题:
(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为
 

(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为
 

(3)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的
 
(填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序).
a.Ba(OH)2           b.Ba(NO32          c.BaCl2
(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<BaCO3),试用平衡移动原理加以解释:
 

(5)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、
 
(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液.

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精英家教网氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图:
依据图,完成下列填空:
(1)电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为
 

(2)若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L,电解后溶液的pH=
 
(设溶液体积不变,温度为25°C).
(3)为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序可以是
 
(选填A、B、C).
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2,最后用盐酸酸化
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3,最后用盐酸酸化
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3,最后用盐酸酸化
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过
 
、冷却、
 
(填写操作名称)分离除去NaCl.

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据上图,完成下列填空:
(1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值
 
(选填:不变、升高或下降),与电源正极相连的电极叫
 
极,检验该极上产物的方法是
 

(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式
 

(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-
该钡试剂可以是
 
(选填a、b、c,多选扣分)
A.Ba(OH)2      B.Ba(NO32      C.BaCl2
(4)判断钡试剂已经过量的方法是
 

(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
 
(选填a,b,c多选扣分)
A.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂
B.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液
C.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
(6)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
 

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(11分)

(1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)(配平、化学式错得0分,写等号扣1分)

(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生) (1分)

(3)若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全  (2分)

     (两个方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)  (化学式错得0分,配平错扣1分)

(5)6.6   (2分)  (多写单位g不扣分)

(6)循环使用  (2分)(具体说出如何循环使用同样得分,意思相近表达欠清晰扣1分)

20.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,扣完为止)

(2)4  (2分)

(3)① 反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反应时间:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反应速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成计算且结果正确得3分,结果错误得0分。速率单位错误扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取过量体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)

 (基本思路错误得0分,思路正确未强调草酸过量扣1分,未强调体积相同扣1分)

21.(12分)

(1)7  (1分)  

实验操作

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。

(1分)

白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。(2分)

步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。(1分)

固体溶解得无色溶液。(1分)

步骤3:向试管B中滴加过量Ba(NO3)2溶液和1mol?L1硝酸,充分振荡后静置。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4。(1分)

步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol?L1硝酸。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。(1分)

(3)

(NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分;另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分;NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,共6分(着重号为关键点);步骤设计不合理,次序混乱酌情扣分。)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(10分)

(1)①     (1分)  

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢  (2分)(操作1分,观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分,方案无可行性不给分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化学式错得0分,配平错扣1分)

   有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生  (2分)

(各占1分,着重号部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 强  (1分)

23.(12分)

(1)Ba2+ + SO42 = BaSO4↓    Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓ 

     Ca2+ + CO32 = CaCO3↓    Ba2+ + CO32 = BaCO3↓     (4分)

(每个1分。符号错误、漏↓得0分)

(2)2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,漏条件扣1分,扣完为止)

  (3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)  (2分)

     (写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。)

(4)蒸发浓缩(1分)   过滤(1分) (多写冷却不得分也不扣分)

      蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解)   (2分)

      (两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。)

24.(12分)

(1)增大 (1分)

(2)向左移  (1分)

(3)(4分)

                                        (各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。)

 

(4)(4分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60(2分)

 

 

 

 

 

ν_>_ν(2分)

 

   (5)-787.0  (2分)(不带负号得0分,有效数字不准确扣1分。)

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)                                           (2分)(有错即得0分)

 

                                            (2分)(漏系数n扣1分,漏条件不扣分)

 

(2)                    (2分)

 

(3)                                                                       (2分)

(漏系数2扣1分,不写条件不扣分)

(4)A、B  (2分)  (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

   (1)① 碳碳双键、羧基   (2分)(写对一种得1分,错别字不给分,多写一个扣1分)

②                    (3分)

 

(2) (5分)

光照

Cl2

(每一步转化1分。开始时如果先与氢气加成,再与氯气发生取代反应,扣1分)

27.(10分)

(1) C  F   (2分) (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合(1分)

(写出HCO3化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分)

(3)断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol, 断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼。(2分)

     (叙述清楚,未具体计算出数值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶体  (1分)

  (1分)

 


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