(1)精制过程中反应的离子方程式为 .(2)电解过程的总反应方程式为 .(3)电解槽阳极产物可用于 .(4)已知NaOH.NaCl在水中的溶解度数据如下表:温度/℃2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g36 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)离子交换膜法电解饱和食盐水制碱技术已经广泛应用于工业化生产,电解槽中涂有镍涂层的碳钢网和金属钛网(惰性电极)作两极。其中涂有镍涂层的碳钢网作___________极,其电极反应方程式为______________________________________________。由于饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。若选用下列物质及操作方法精制食盐水,其操作的先后顺序是_______(填序号)。

①过滤  ②NaOH  ③BaCl2  ④盐酸  ⑤Na2CO3

当电解1 L饱和食盐水,转移的电子数为_____________mol时,理论上有1 mol NaOH生成。

(2)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。若放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被碱充分吸收生成。则该电池反应的总离子方程式为________________________________________;甲醇在_____________极发生_____________反应。

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某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是      (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是             

A.NiO2        B.Fe         C.Fe(OH)2         D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的       极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。                               

(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的       极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

则加入H2O2的目的是                                                   ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点       (填“正确”或“不正确”),理由是                           

 

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某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是     (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是             

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的      极(填“正”或“负”)相连。
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。                              

(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的      极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:

已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
则加入H2O2的目的是                                                  ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点      (填“正确”或“不正确”),理由是                           

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Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

——

铝热反应方程式为                                       .

下列能与Al发生铝热反应的有       。(填序号)

A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO

据上表数据该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,所用试剂是          ,该试剂溶质的电子式为         

Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。

(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有

_______________等。(填代号,下同)

A、试管;B、坩埚;C、烧杯;D、三角架;E、泥三角;F、洒精灯;G、铁架台;H、量筒

第2步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,冷却,________。(填分离方法)

(3)第3步:氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。

A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液      D、H2O2

(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加_______溶液,证明海带中含碘。

 

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氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下:

依据上图完成下列填空:

(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________;与电源负极相连的电极附近,溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。

(2)工业食盐含Ca2、Mg2、Fe3等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2   b.Ba(NO3)2   c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2、Mg2,加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。

(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L1

 

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(11分)

(1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)(配平、化学式错得0分,写等号扣1分)

(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生) (1分)

(3)若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全  (2分)

     (两个方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)  (化学式错得0分,配平错扣1分)

(5)6.6   (2分)  (多写单位g不扣分)

(6)循环使用  (2分)(具体说出如何循环使用同样得分,意思相近表达欠清晰扣1分)

20.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,扣完为止)

(2)4  (2分)

(3)① 反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反应时间:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反应速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成计算且结果正确得3分,结果错误得0分。速率单位错误扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取过量体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)

 (基本思路错误得0分,思路正确未强调草酸过量扣1分,未强调体积相同扣1分)

21.(12分)

(1)7  (1分)  

实验操作

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。

(1分)

白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。(2分)

步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。(1分)

固体溶解得无色溶液。(1分)

步骤3:向试管B中滴加过量Ba(NO3)2溶液和1mol?L1硝酸,充分振荡后静置。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4。(1分)

步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol?L1硝酸。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。(1分)

(3)

(NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分;另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分;NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,共6分(着重号为关键点);步骤设计不合理,次序混乱酌情扣分。)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(10分)

(1)①     (1分)  

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢  (2分)(操作1分,观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分,方案无可行性不给分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化学式错得0分,配平错扣1分)

   有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生  (2分)

(各占1分,着重号部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 强  (1分)

23.(12分)

(1)Ba2+ + SO42 = BaSO4↓    Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓ 

     Ca2+ + CO32 = CaCO3↓    Ba2+ + CO32 = BaCO3↓     (4分)

(每个1分。符号错误、漏↓得0分)

(2)2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,漏条件扣1分,扣完为止)

  (3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)  (2分)

     (写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。)

(4)蒸发浓缩(1分)   过滤(1分) (多写冷却不得分也不扣分)

      蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解)   (2分)

      (两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。)

24.(12分)

(1)增大 (1分)

(2)向左移  (1分)

(3)(4分)

                                        (各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。)

 

(4)(4分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60(2分)

 

 

 

 

 

ν_>_ν(2分)

 

   (5)-787.0  (2分)(不带负号得0分,有效数字不准确扣1分。)

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)                                           (2分)(有错即得0分)

 

                                            (2分)(漏系数n扣1分,漏条件不扣分)

 

(2)                    (2分)

 

(3)                                                                       (2分)

(漏系数2扣1分,不写条件不扣分)

(4)A、B  (2分)  (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

   (1)① 碳碳双键、羧基   (2分)(写对一种得1分,错别字不给分,多写一个扣1分)

②                    (3分)

 

(2) (5分)

光照

Cl2

(每一步转化1分。开始时如果先与氢气加成,再与氯气发生取代反应,扣1分)

27.(10分)

(1) C  F   (2分) (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合(1分)

(写出HCO3化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分)

(3)断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol, 断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼。(2分)

     (叙述清楚,未具体计算出数值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶体  (1分)

  (1分)

 


同步练习册答案