题目列表(包括答案和解析)
（2）CO、N2的结构可表示为： | | A—B | A=B |  |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：
两者的键能数据：（单位kJ/mol）
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A—B |
A=B |
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CO |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
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N2 |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因 。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为： 。
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
(1)NH
中N原子的杂化轨道类型为________，
NH
的空间构型为________．
(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．
(3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．
(4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．
(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．
(6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：
①基态Fe原子的未成对电子数有________个，
写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．
②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．
③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．
(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．
(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．
非金属知识规律总结
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一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点
1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。
2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。
3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。
4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。
二、非金属性强弱的判断依据
元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：
1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。
2、最高价氧化物对应水化物的酸性。
3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。
4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。
需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。
三、非金属元素的性质及递变规律
1、单质:
(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。
(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：
①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。
②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。
③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。
(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。
(4)化学活性及反应:
③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。
2、氢化物：
(1)气态氢化物性质比较
(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。
(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。
3、非金属氧化物的通性：
(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。
(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。
(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。
(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。
4、含氧酸
(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。
(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.
如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)
H2SO3＞H2SO4(稀)
HNO2＞HNO3(稀)
(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。
(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。
(5)常见含氧酸的一般性质：
①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。
②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。
③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。
④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。
⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。
⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。
⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。
⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。
四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。
(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。
(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。
(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。
(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。
(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。
(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）
（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分）
（两个方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）
（5）6.6 （2分） （多写单位g不扣分）
（6）循环使用 （2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）
（2）4 （2分）
（3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反应时间：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。
（1分）
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）
固体溶解得无色溶液。（1分）
步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振荡后静置。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生 （2分）
（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 强 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每个1分。符号错误、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，漏条件扣1分，扣完为止）
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （2分）
（写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。）
（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） （多写冷却不得分也不扣分）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有错即得0分）
 |
（2分）（漏系数n扣1分，漏条件不扣分）
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（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系数2扣1分，不写条件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）
26．（10分）
（1）① 碳碳双键、羧基 （2分）（写对一种得1分，错别字不给分，多写一个扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
|
（1分）