题目列表(包括答案和解析)
Fe(CO)5
常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为________,基态Cu原子的价电子排布式为________.
(2)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型).
(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为________.
(2)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为________.
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________.(填晶体类型)
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________.(填字母)
A.强
B.弱
C.相等
D.无法判断
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、(本题包括3小题,共34分)
19.(11分)
(1)CO32- + H2O HCO3- + OH- (2分)(配平、化学式错得0分,写等号扣1分)
(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生) (1分)
(3)若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全 (2分)
(两个方面各占1分)
(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分) (化学式错得0分,配平错扣1分)
(5)6.6 (2分) (多写单位g不扣分)
(6)循环使用 (2分)(具体说出如何循环使用同样得分,意思相近表达欠清晰扣1分)
20.(11分)
(1)2MnO4- + 5H
(化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,扣完为止)
(2)4 (2分)
(3)① 反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol?L-1 (1分)
反应时间:==6.7min (1分)
KMnO4的平均反应速率:
ν(KMnO4)===1×10-4 mol?L-1?min-1 (1分)
(一步完成计算且结果正确得3分,结果错误得0分。速率单位错误扣1分)
② 否(或:不可行) (1分) 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)
(基本思路错误得0分,思路正确未强调草酸过量扣1分,未强调体积相同扣1分)
21.(12分)
(1)7 (1分)
实验操作
预期现象和结论
步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。
(1分)
白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。(2分)
步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。(1分)
固体溶解得无色溶液。(1分)
步骤3:向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L-1硝酸,充分振荡后静置。(2分)
有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4。(1分)
步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸。(2分)
有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。(1分)
(3)
(NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分;另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分;NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,共6分(着重号为关键点);步骤设计不合理,次序混乱酌情扣分。)
四、(本题包括3小题,共34分)
22.(10分)
(1)① (1分)
② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢 (2分)(操作1分,观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分,方案无可行性不给分。)
③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 (2分)(化学式错得0分,配平错扣1分)
有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生 (2分)
(各占1分,着重号部分有缺漏合扣1分)
(2)① H2PO4-、HCO3-、HPO42- (2分) ② 强 (1分)
23.(12分)
(1)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ (4分)
(每个1分。符号错误、漏↓得0分)
(2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (2分)
(化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,漏条件扣1分,扣完为止)
(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种) (2分)
(写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。)
(4)蒸发浓缩(1分) 过滤(1分) (多写冷却不得分也不扣分)
蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解) (2分)
(两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。)
24.(12分)
(1)增大 (1分)
(2)向左移 (1分)
(3)(4分)
(各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。)
(4)(4分)
0.60(2分)
ν正_>_ν逆(2分)
(5)-787.0 (2分)(不带负号得0分,有效数字不准确扣1分。)
五、(本题包括1小题,共9分)
25.(9分)
(1) (2分)(有错即得0分)
(2分)(漏系数n扣1分,漏条件不扣分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(漏系数2扣1分,不写条件不扣分)
(4)A、B (2分) (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)
26.(10分)
(1)① 碳碳双键、羧基 (2分)(写对一种得1分,错别字不给分,多写一个扣1分)
② (3分)
(2) (5分)
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