(1)两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的-0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时.酸碱不论强弱.谁大谁过剩.溶液呈谁性. (4)酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7 (5) pH 减小一个单位.[H+]扩大为原来的10倍. PH增大2个单位.[H+]减为原来的1/100 (6)稀释规律:分别加水稀释m倍时.溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c(H+)变为原来的1/m ,但弱酸中c(H+)减小小于m倍.故稀释后弱酸酸性强于强酸. 例1.求下列溶液的pH: (1)某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合 (4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合解析:(1)① c(H+)=0·005mol/L×2=0·01 mol/L . pH=-lg10-2=2 ② c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L . pH=-lg10-4=4 ③ pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!) (2)c(H+)==5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3 (强调10-3是10-5的100倍.所以10-5可以忽略不计) (3)因为溶液呈碱性c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7 (4)NaOH中c(OH-)=10-2 mol/L HCl中c(H+)=10-4 mol/L二者等体积反应.碱过量.反应后溶液呈碱性.所以反应后c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7 例2.某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10-7mol/L.则此时C(OH‑)为多少?若温度不变.滴入稀H2SO4.使C(H+)=5.0╳10-4mol/L.则由水电离产生的C(H+)为多少? 答案:,. 例3. 常温下.将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后.溶液中氢离子浓度最接近(D)A. B. C. D. 例4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合.所得溶液的pH=11.则强碱与强酸的体积比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 答案:D 例5.常温时某溶液中.测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L.则对此溶液的下列叙述中.正确的是 A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.可能是pH=3的酸溶液 D.可能是pH=11的碱溶液例6.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后.溶液的pH为 A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 例7.有PH相等的盐酸和醋酸().如何通过实验的方法证明. 解析:经分析可知一为强酸.强电解质.另一为弱酸.弱电解质.利用二者在电离过程中的区别.可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别. 答案:取相同体积的两种酸.加水稀释10倍.用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸.点在PH试纸上.稍后与比色卡比较.其中PH较小的为醋酸.另一为盐酸. 练习:1．在250C某稀溶液中.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L.下列有关溶液的叙述正确的是(CD) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列选项合理的是（）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

下列说法正确的是

A.
将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B.
相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C.
室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D.
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

查看答案和解析>>

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

查看答案和解析>>

下列说法正确的是（）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

下列说法正确的是