8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是( ). 4 (D)3——青夏教育精英家教网—

8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是( ). 4 (D)3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下某溶液中，由水电离出的H⁺浓度为：1×10^—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A.K⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－^. 　　　　 B.Na⁺、K⁺、S²^－、CO₃²^－

C.Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－. 　　　　 D.NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₃²^－

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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

2：9

．
（3）在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）₂的离子积为

4×10^-3

．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

．

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水的电离平衡曲线如图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，则Ba(OH)₂溶液的PH：______________。
A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积＝[c（A^m+）]ⁿ·[c（B^n-）]^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0．02mol·L^-1，其离子积为______________。

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常温下0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正确是（　　）

A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

B．浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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