题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol据此回答以下问题:
(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是________(填序号,错选扣分).
①升高温度
②增大压强
③使用催化剂
④及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,说明该反应已经达到化学平衡状态________.
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
④单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成
⑤3 mol N-N键断裂,同时有6 mol N-H键断裂
(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号).
Ⅱ.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是________;表中V1=________mL.
(2)可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),ΔH>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如下图.
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________;
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________.
1 | 2 |
0.03 |
t |
0.03 |
t |
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com