Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①     

②Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃

③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄^2－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋

若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^－和SCN^－的还原性由强到弱的顺序为      。

Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（4）实验前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液通入      （写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是      。

Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①     
②Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄^2－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^－和SCN^－的还原性由强到弱的顺序为     。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液通入     （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是     。

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入______．（填序号）①干燥的有色布条　②湿润的有色布条　③碱石灰　④无水氯化钙　⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是______．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行______（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：______．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：______．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）______．