下列各组溶液.不用其它试剂.就可以将它们区别开的是 A.盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠B.盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠C.氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D.氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列各组溶液,不用其它试剂。就可以将它们区别开的是              (   )

A.盐酸       氢氧化钠     碳酸钠     硫酸钠

B.盐酸       硝酸铵       氢氧化钠   硝酸钠

C.氢氧化钠   硝酸镁       碳酸钠     硫酸氢钠

D.氯化钡     硫酸钠       氯化钙     硝酸钙

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下列各组溶液,不用其它试剂。就可以将它们区别开的是              (   )

A.盐酸       氢氧化钠     碳酸钠     硫酸钠

B.盐酸       硝酸铵       氢氧化钠   硝酸钠

C.氢氧化钠   硝酸镁       碳酸钠     硫酸氢钠

D.氯化钡     硫酸钠       氯化钙     硝酸钙

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下列各组溶液,不用其它试剂。就可以将它们区别开的是              (   )

A.盐酸       氢氧化钠     碳酸钠     硫酸钠

B.盐酸       硝酸铵       氢氧化钠   硝酸钠

C.氢氧化钠   硝酸镁       碳酸钠     硫酸氢钠

D.氯化钡     硫酸钠       氯化钙     硝酸钙

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下列各组溶液,不用其它试剂。就可以将它们区别开的是             (   )
A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
B.盐酸硝酸铵氢氧化钠硝酸钠
C.氢氧化钠硝酸镁碳酸钠 硫酸氢钠
D.氯化钡硫酸钠氯化钙 硝酸钙

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下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开来的是()。
A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B.盐酸、氢氧化钠、酚酞、硫酸铜
C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

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Ⅰ实验基本操作

一、选择题

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空题

27.(1)A①    B.③⑤     C.⑦    (2)减少苯的挥发(或“起冷凝器作用”)

28.(1)a   b (2)c   d   (3)B    (4)②⑥

29.(1)②⑦       (2)⑥       (3)④⑤⑧

30.AD

31.(1)肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4,肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3(2)用焰色反应确定K+存在;用原溶液、Ba(NO32溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。

32.(1)A.酸性KMnO4溶液,除H2S,C2H2  B.NaOH溶液,除CO2C.浓H2SO4,除水气D.铜网,除O2(2)A中可盛Br2水,C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2ㄔS↓+2HBr

B中盛饱和Na2CO3溶液,Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3

33.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

   (2)E步骤:应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出

        G步骤:使漏斗内外空气相通,以保证E操作时,漏斗里的液体能够流出

   (3)CCl4与水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

   (4)AC

34.(1)KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3

   (2)B:NaSO4     C:MgCl2     D:Na2CO3     E:Ca(NO32     F:Ba(OH)2

Ⅱ常见气体的实验室制法

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空题

10.(1)关闭弹簧夹时,反应产生的气体使试管内液面上的压力增加,所以液面下降。

(2)塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。

(3)  

二氧化碳

向上排空气法

通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊

硫化氢

向上排空气法

有臭鸡蛋味

(4)因为:此反应需要加热  食盐是粉末状

11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2

  或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2

  若分步写应为:NaBr+H2S04(浓)?NaHSO4+HBr↑

  或2NaBr+H2S04(浓)?NaSO4+2HBr↑

  4HBr+MnO2(浓)?MnBr2+2H2O+Br2

  冷凝.吸收未冷凝的气体

(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

(3)当气体被吸收时,液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降.使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。

12.(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。

  (2)②①③  (3)慢慢将量筒下移

  (4)[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 

 13.(1)CH3CH2OH                CH2↑+H2O        

    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体,(或除去CO2,SO2)

(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快,②实验过程中,乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)

14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O

  (2)向下排空气   碱石灰  (3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水

(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2

(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D

(3)2Fe+3Cl2?2FeCl3

(4)导管易被产品堵塞;尾气排人空气,易造成环境污染

(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

16.(1)NO

    (2)①C2H4  装置中没有温度汁,无法控制反应温度

    ②C12  反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.(1)排除空气,保证安全

(2)锌粒与酸脱离     尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯  N2    H2

(3)铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率

    N2+3H2          2NH3

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

专题二非金属元素及其化合物

一、选择题

1.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是                    (   )

  A.NH3、NO、CO2、雾              B.CO2、N2、Cl2、酸雨

  C.SO2、NO2、CO、烟尘            D.HCl、SO2、N2、沙尘暴

2.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中学的是)

  A.高温高压下将石墨制成金刚石         B.用催化剂将水变成燃料油

  C.将空气中游离的氮变成氮的化合物     D.用碘化银人工降雨

3.石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损失,这是由于石墨                                                    (   )

  A.有放射性      B.易燃、易爆         C.能导电        D.有剧毒

4.国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是   (   )

  A.碳、氮原子构成网状结构的晶体             B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

5.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是                                                  (   )

   A.HCl0和HCl       B.NH4C1和HCl    C.NH4Cl和HCl0     D.NH4Cl和HClO3

6.下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成,其中可以进行喷泉实验,且液体几乎充满烧瓶的组合是                                              (   )

   A.Cl2,饱和食盐水    B.SO2 氨水      C.NH3,稀盐酸      D.NO

7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是   

    A.N5+共有34个核外电子             B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合

    C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价   D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价

8.为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥,对于下列化肥:①草木灰  ②KCl  ③Ca(H2PO42  ④(NH4)2SO4  ⑤氨水,适宜的组合是                               (   )

  A.①③④       B.②③④       C.①③⑤       D.②③⑤

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2ㄔ2NO2中,二氧化氮为二次污染物。下列三种气体:①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢,其中能生成二次污染物的是   (   )

  A.只有①②     B.只有②③      C.只有①③     D.全部都是

lO.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为           (   )

   A.1:1:1     B.5:5:4     C.1:2:3      D.1:1:2

11.在一种酸性溶液中,存在NO3-、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中                                (   )

   A.一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子    B.一定含有硝酸根离子

   C.一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D.不含铁离子和硝酸根离子

12.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时,发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有      (   )

①2NaCl+2H2O     NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20

③H2+Cl2ㄔ2HCl  ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O2

    A.①④⑤     B.①②     C.③④⑤    D.②③④ 

13.工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是     (   )

    A.KHCO3溶解度较大         B.KHCO3溶解度较小

    C.K2CO3溶解度较小         D.K2CO3溶解度较大

14.氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于(   )

    A.离子晶体    B.原子晶体      C.分子晶体    D.无法判断

15.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是                                                        (   )

   A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物     B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐

   C.C2O3和C0都具有还原性           D.C2O3和C0燃烧产物都是C02

16.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是                    (   )

   A.测得该液体pH=7

   B.电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2:1

   C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声

   D.在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

17.将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是                                (   )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是  (   )

   ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧气   ④2mol氨和lmol氯化氢

A.①=②=③>④     B.①>②=③>④     C.③>④>①>②     D.①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是                                            (   )

  A.NaCl Na2S04   B.NaCl NaBr Na2S0  C.NaCl Na2S04   D.NaCl  NaI  Na2S04

20.下图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是                  (   )

A.x是NH3,y是浓氨水        B.x是S02,y是氢氧化钠浓溶液

C.x是C02,y是稀硫酸        D.x是HCl,y是NaN03稀溶液

 

 

21. X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是                (   )

    A.Na2S和稀硫酸   B.Na2SO3和盐酸    C.Na2S和盐酸   D.Na2SO3和稀硫酸

22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是                                              (   )

   A.CO2        B.NH3             C. C12        D.H2S

23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程,措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉,这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”,下列关于磷污染说法不正确的是     (   )

  A.磷是营养元素,促进鱼类大量繁殖         B.磷是有毒物质,杀死水中的动植物

  C.磷导致藻类疯长,鱼类因缺氧而无法生存   D.磷促进水中动植物尸体的分解

二、填空题   

1.油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2],油画在空气中长期放置,由于空气中极少量的H2S作用,其白色部位可能变黑,这一反应的化学方程式为              。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处,可恢复白色。其化学方程式为                         。  

2.在一烧杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中: 

(1)可观察到的实验现象有:

                                                

                                                 

 

(2)产生上述现象的原因是:                                  

(3)实验中反应的离子方程式是:                                  

3.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:            

4.减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

 (1)写出CO与NO反应的化学方程式:                                        

  (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是               。   

5.环保检测中,有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和步骤如下:

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2

②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:

I2+2S2032- =2I-+S4O62-;   

③将②中溶液取出1/5,加入1.00mLl.00×10-2mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。                     

(2)计算样品中CO的浓度。                                    

6.用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2

(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是:                                     

(2)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是:                                 

(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为:       

               这一反应的优点是:                               

(4)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为:                                     

7.如下图所示,已知:

 

 

 

 

 

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应,分别生成 X和Y,在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价;

请填空:

(1)甲是                   , 乙是                                      

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是:                                     

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是:                                      

8.如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下

转化关系:

 

 

 

 

 

(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填写物质的化学式);

②此时,Z是                气的主要成分;

③X与甲反应的化学方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子。试推断:

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                 

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                        

9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:

(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:

①Y的化学式是                         

②生成固体C的化学方程式是                                  

(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式是                        

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是                  

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是              

                 

 

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

 

二、填空题

1.      Pb3(OH)2(CO32+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2

PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O

2.(1)①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol?L-1硫酸的密度几乎相同)

3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4

4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2    (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4产生硫酸烟雾

5.(1)5CO+I2O5ㄔI2+5CO2

  (2)根据5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62-

       CO的浓度:1.75mg/L

6.(1)ClO2有强氧化性,为高效消毒剂,不与有机物发生加成和取代反应

  (2)2NaClO3+4CHl(浓)Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O

  (3)Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl

  (4)Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20

7.(1)N2,O2 

              点燃

(2)N2 + 3Mg  ==  Mg3N2

             点燃

(3)O2 + 2H2  == 2 H2O  (或将其换位)

    8.(1)①CO2、CO ②CO  ③ CO2 + 2Mg  == C + 2MgO

  (2)①Cl2、Fe、Br2

9.(1) ①H2  ② NH3 + HCl == NH4Cl

  (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

专题三基础计算

.有关物质的量的计算

一、选择题

1.质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是                                    (   )

A.1:2      B.1:4      C.11:14      D.1l:28

2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是                  (   )

    A.温度相同、体积相同的O2和N2             B.质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C.体积相同、密度相等的CO和C2H4         D.压强相同、体积相同的O2和H2

3.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为      (   )

    A.2:l    B.1:l     C.1:2      D.1:3

4.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为                                               (   )

    A.29:8:13    B.22:l:14    C.13:8:29     D.26:16:57

5.由X、Y两元素组成的气态化合物XY4,在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质,己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体,则B的化学式为                                               (   )

    A.X2       B.Y2X2       C.XY2       D.X2Y4

6.将N02、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L.(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为    (   )

    A.28.1     B.30.2     C.33.1      D.34.0

7.为方便某些化学计算,有人将98%浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是   (   )

    A.H2SO4?    B.H2SO4 ?H2O      C.H2SO4?SO3     D.SO3?    H2O

8.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是:混合气体中                                                    (   )

    A.一定有甲烷    B.一定是甲烷和乙烯    C.一定没有乙烷  D.一定有乙炔


9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时生b L氧气(标准状况),从而可知M的原子量为                                    (   )

lO.b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为


11.下列叙述正确的是                                              

A.    同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.    1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

12.下列说法不正确的是                                      (   )

  A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

  B.6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14:1

  C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

  D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是           (   )

  A.0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0?1NA

  B.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

  C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA

  D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA

14.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是              (   )

  A.9g重水所含有的电子数为5NA

B.1molMgCl5中含有离子数为NA

  C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

  D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

15.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:

  14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是   (   )

A.       Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

C.       产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.        FeS2只作还原剂

16.在120℃时分别进行如下四个反应:

  A.2H2S+02ㄔ2H2O+2S          B  2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2

  C.C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2        D.C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d=d和P>P的是      ;符合关系式d=d和P=P的是        (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d>d和V>V的是             ;符合d>d和V>V的是          (请填写反应的代号)。

17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g

  (1)计算燃烧产物中水的质量。

  (2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。

  (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶  ②灼热的氧化铜  ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g  ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393 g?L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。

 

Ⅱ有关溶液的计算

一、选择题

1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol?L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为                                              (   )

    A.1:4       B.1:5        C.2:l         D.2:3

2.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3:2:l,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是          (   )

    A.1:l:l    B.6:2:3     C.4:3:18     D.2:l:3

3.乙知25%氨水的密度为O.91g?cm-3,5%氨水的密度为O.98g?cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是                                   (   )

    A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.无法估算

4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50ml,所得溶液的pH是       (   )

    A.4      B.7.2     C.10        D.3

5.有五瓶溶液分别是:①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液,②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液,⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                       (   )

    A.①>②>③>④>⑤            B.②>①>③>④>⑤

    C.②>③>④>①>⑤            D.⑤>④>③>②>①

6.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4:1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是                                            (   )

A.1/5(4×l09+1×10-12)        B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

C.5×10-9                     D.5×lO-12

7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果[SO42-]=O.2 mol•L-1,当加等体积的O.2 mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是              (   )

    A.0.2 mol•L-1    B.O.25 mol•L-1     C.O.45 mol•L-1    D.O.225 mol•L-1

8.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为                                         (   )

    A.大于100mL    B.等于100mL       C.大于100mL      D.等于100/p  mL

 


mol?L-1

mol?L-1


mol?L-1

mol?L-1

mol?L-1

10.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2。用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是              &n


同步练习册答案