2.离子共存问题 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均与OH–不能大量共存. (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–.F–.CO32–.SO32–.S2–.PO43–. AlO2–均与H+不能大量共存. (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子,遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–.HCO3–.HS–.H2PO4–.HPO42–等. (4)若阴.阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐.则不能大量共存:Ba2+.Ca2+与CO32–.SO32–.PO43–.SO42–等,Ag+与Cl–.Br–.I– 等,Ca2+与F–.C2O42–等. (5)若阴.阳离子发生双水解反应.则不能大量共存:Al3+与HCO3–.CO32–.HS–.S2–.AlO2–等,Fe3+与HCO3–.CO32–.AlO2–等. (6)若阴.阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I–.S2–,MnO4–(H+)与I–.Br–.Cl–.S2–.SO32–.Fe2+等,NO3–(H+)与I–.S2–.SO32–.Fe2+等,ClO–与I–.S2–.SO32–等. (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN–,Al3+与F–等(AlF63–). (8)此外.还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+,可能OH–.含H+时一定不含NO3–),水电离出的c(H+)=10–13 mol/L等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.大多数的化学反应都是可逆反应。

    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2.0molA和6.0 molB,当反应进行到2min时达到平衡,此时生成了3.0molC。

    (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)=____。该反应在此条件下的化学平衡常数K=____(结果用分数表示)。

    (2)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变,则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B,平衡时C的物质的量为3.0mol,则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是(   )

    A.c(HA)<c(A)          B.c(HA)一定大于0.1mol/L

    C.c(Na+)=c(HA)+c(A)    D.c(OH)=c(H+)+ [c(HA)一c(A)]

(2)常温下,在20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L HCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题:

    ①在同一溶液中,,、(填:“能”或“不能”)____大量共存。

    ②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:____

③已知在时,水解反应的平衡常数即水解常数

,当溶液中c():c()=2:1时,溶液的pH:___。

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在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.

(1)

常温下,将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是

[  ]

A.

c(HA)<c(A)

B.

c(HA)一定大于0.1 mol/L

C.

c(Na+)=c(HA)+c(A)

D.

2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.

回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO(填:“能”或“不能”)________大量共存.

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:________.

③已知在25℃时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=________.

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现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种.为了确定该酸溶液的组成进行实验:取20.00mL该酸溶液,从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液.请回答下列问题.
(1)滴加碱液时,控制滴定管活塞的具体操作方法是:
 

(2)若所加入碱液的体积略小于20.00mL时,反应后溶液刚好呈中性,该酸是:
 
.用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡
 

(3)若加入的碱液体积为20mL,证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是(请说出必要的操作步骤和实验现象,实验仪器、药品自选)
 
.向盐酸溶液中先加入AgNO3溶液,再加入KI溶液,已知AgCl:Ksp=2×1-10,AgI:Ksp=9×10-16.当两种沉淀共存时,则c(I-
 
c(C1-)(填“<”、“>”、“=”),有没有可能只得到一种沉淀
 
(填:“有”、“没有”),请说明理由
 

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为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:将
a
10
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定实验中不能选择
式滴定管,理由是
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)高锰酸钾是化学中常用强氧化剂.在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系数
2)、根据以上信息,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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(2011?镇江一模)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=
2.215×1021
2.215×1021

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
,并说明理由
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质

(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1

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同步练习册答案