题目列表(包括答案和解析)
反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;
(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;
(5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”）。
反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率vI (A)、vⅡ (A)、vⅢ (A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; Ks5u
cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是 
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)反应达到平衡时，瞬时速率
为速率常数)，又
为化学平衡常数)．在2L体系中加入4 mol SO2和2 mol O2且500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2转化率为50％，则：
(1)起始时正反应速率是平衡时的_________倍．
(2)在500℃时该反应的平衡常数k2是_________．
(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol SO2、2 mol O2和4 mol SO3，平衡将向_________移动．
反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________。
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是__________________________。
(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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