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钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨 （+6价） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙 （CaWO₄）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物．回答：

（1）₇₄W在周期表的位置是第

 

周期．
（2）写出上述流程中B、C 的化学式：B

 

；  C

 

（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：

 

；
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？

 

．
（4）仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x． 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料．经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985．
①计算 WO_3-x中的x值．x=

 

． （相对原子质量：W：183.84；O：16.00）
②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为

 

：

 

．

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氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
（1）直接热分解法制氢

序号	分解水的过程	平衡常数	T=2500K	T=3000K
A	H2O（g）?HO（g）+H（g）	K1	1.34×10-4	8.56×10-3
B	HO（g）?H（g）+O（g）	K2	4.22×10-4	1.57×10-2
C	2H（g）?H2（g）	K3	1.52×103	3.79×10
D	2O（g）?O2（g）	K4	4.72×103	7.68×10

①属于吸热反应的是：

 

  （选填：A、B、C、D）
②某温度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），平衡常数K=

 

  （用含K₁、K₂、K₃、K₄表达）
（2）热化学循环制氢
已知：Br₂（g）+CaO（s）→CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr₂（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=384kJ/mol
CaBr₂（s）+H₂O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe₃O₄（s）+8HBr（g）→Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ/mol
则H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），△H=

 

KJ/mol
（3）光电化学分解制氢，其原理如图1．

钛酸锶光电极的电极反应为4OH^一+4hv-O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为

 

．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.0 1×10⁵Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是

 

．
A．利用CH₄与H₂O（g）及CO₂转化为合成气CO和H₂理论上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放热反应
C．CH₄与CO₂及H₂O（g）转化为合成气CO和H₂适宜温度约900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH₄由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式

 

．

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Ⅰ实验基本操作

一、选择题

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空题

27.（1）A①    B.③⑤     C.⑦    （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）

28.（1）a   b （2）c   d   （3）B    （4）②⑥

29.（1）②⑦       （2）⑥       （3）④⑤⑧

30．AD

31.（1）肯定存在Mg²⁺、Al3+、NO_3-、SO2^-₄，肯定不存在Fe₂+、Ba₂+、HCO^-₃（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀HNO₃和AgNO₃溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。

32.（1）A.酸性KMnO₄溶液，除H₂S，C₂H₂  B.NaOH溶液，除CO₂C.浓H₂SO₄，除水气D.铜网，除O₂（2）A中可盛Br₂水，C₂H₂+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂H₂S+Br₂ㄔS↓+2HBr

B中盛饱和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+CO₂+H₂Oㄔ2NaHCO₃

33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

   （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出

        G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

   （3）CCl₄与水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

   （4）AC

34.（1）KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。

   （2）B：NaSO₄     C：MgCl₂     D：Na₂CO₃     E：Ca（NO₃）₂     F：Ba（OH）₂

Ⅱ常见气体的实验室制法

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空题

10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

(3)  

二氧化碳

向上排空气法

通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊

硫化氢

向上排空气法

有臭鸡蛋味

(4)因为：此反应需要加热  食盐是粉末状

11.(1)2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  或2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  若分步写应为：NaBr+H₂S0₄(浓)?NaHSO₄+HBr↑

  或2NaBr+H₂S0₄(浓)?NaSO₄+2HBr↑

  4HBr+MnO₂(浓)?MnBr₂+2H₂O+Br₂↑

  冷凝．吸收未冷凝的气体

（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

  （2）②①③  (3)慢慢将量筒下移

  （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 13.（1）CH₃CH₂OH                CH₂↑+H₂O        

    CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO₂，SO₂)

(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H₂SO₄,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)

14.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

  （2）向下排空气   碱石灰  (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15.(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂↑+2H₂0+Cl₂↑或16HCl+2KMn0₄ㄔ2KCl+2MnCl₂+8H₂0+5Cl₂↑

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃

(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

16．(1)NO

    (2)①C₂H₄  装置中没有温度汁，无法控制反应温度

    ②C1₂  反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.（1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离     尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯  N₂    H₂

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

    N₂+3H₂          2NH₃

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

专题二非金属元素及其化合物

一、选择题

1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                    （   ）

  A．NH₃、NO、CO₂、雾              B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、烟尘            D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)

  A．高温高压下将石墨制成金刚石         B．用催化剂将水变成燃料油

  C．将空气中游离的氮变成氮的化合物     D．用碘化银人工降雨

3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨                                                    (   )

  A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能导电        D．有剧毒

4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N₂，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是   (   )

  A．碳、氮原子构成网状结构的晶体             B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是                                                  (   )

   A．HCl0和HCl       B．NH₄C1和HCl    C．NH₄Cl和HCl0     D．NH₄Cl和HClO₃

6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是                                              (   )

   A．Cl₂，饱和食盐水    B．SO₂ 氨水      C．NH₃，稀盐酸      D．NO₂  水

7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述错误的是   

    A．N₅⁺共有34个核外电子             B．N₅⁺中N-N原子间以共用电子对结合

    C．化合物N₅A_sF₆中As化合价为+l价   D．化合物N₅A_sF₆中F化合价为-1价

8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H₂PO₄）₂  ④(NH₄)₂SO₄  ⑤氨水，适宜的组合是                               （   ）

  A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O₂ㄔ2NO₂中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是   (   )

  A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为           (   )

   A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

11．在一种酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                (   )

   A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

   C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．不含铁离子和硝酸根离子

12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有      (   )

①2NaCl+2H₂O     NaOH+H₂↑+Cl₂↑   ②Cl₂+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂ㄔ2HCl  ④Cl₂+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O₂

    A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是     (   )

    A．KHCO₃溶解度较大         B．KHCO₃溶解度较小

    C．K₂CO₃溶解度较小         D．K₂CO₃溶解度较大

14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（   ）

    A．离子晶体    B．原子晶体      C．分子晶体    D．无法判断

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法错误的是                                                        （   ）

   A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物     B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

   C．C₂O₃和C0都具有还原性           D．C₂O₃和C0燃烧产物都是C0₂

16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是                    (   )

   A．测得该液体pH=7

   B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

   C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

   D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

17．将足量C0₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C0₂体积(V)的关系正确的是                                (   )

18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是  (   )

   ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧气   ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是                                            (   )

  A．NaCl Na₂S0₄   B．NaCl NaBr Na₂S0₄    C．NaCl Na₂S0₄   D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是                  (   )

A．x是NH₃，y是浓氨水        B．x是S0₂，y是氢氧化钠浓溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是                (   )

    A．Na₂S和稀硫酸   B．Na₂SO₃和盐酸    C．Na₂S和盐酸   D．Na₂SO₃和稀硫酸

22.将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是                                              (   )

   A．CO₂        B．NH₃             C. C1₂        D．H₂S

23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是     (   )

  A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖         B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物

  C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存   D．磷促进水中动植物尸体的分解

二、填空题   

1．油画中的白色颜料是铅白[Pb₃(OH)₂(C0₃)₂]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H₂S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为              。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为                         。  

2．在一烧杯中盛有100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： 

(1)可观察到的实验现象有：

①                                                 ；

②                                                 ；

(2)产生上述现象的原因是：                                   。

(3)实验中反应的离子方程式是：                                   。

3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：            

4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO₂的转化。

 （1）写出CO与NO反应的化学方程式：                                         。

  (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是               。   

5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；   

③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应的化学方程式。                     

(2)计算样品中CO的浓度。                                    

6．用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂。

(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是：                                     

(2)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：                                 

(3)我国最近研究成功ClO₂氧化亚氯酸钠(N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：       

               这一反应的优点是：                               

(4)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：                                     

7．如下图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；

请填空：

(1)甲是                   ， 乙是                                       。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：                                     

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：                                      

8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下

转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填写物质的化学式)；

②此时，Z是                气的主要成分；

③X与甲反应的化学方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                  ；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                         。

9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是                          ；

②生成固体C的化学方程式是                                   。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是                         ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                   ；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是              

                  。

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

二、填空题

_1．      Pb₃（OH）₂（CO₃）₂+H₂Sㄔ3PbS+4H₂O+2CO₂

PbS+4H₂O₂ㄔPbSO₄+4H₂O

2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol?L^-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol?L^-1硫酸的密度几乎相同)

3.CaO+SO₂ㄔCaSO₃;2CaSO₃+O₂ㄔCaSO₄

4.(1)2CO+2NOㄔN₂+2CO₂    (2)使SO₂转化为SO₃ 3,SO₂+H₂0ㄔH₂SO₄产生硫酸烟雾

5．（1）5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂

  （2）根据5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂和I₂+2S₂O²_-3ㄔ2I^-+S₄O₆^2-

       CO的浓度：1.75mg/L

6．（1）ClO₂有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应

  （2）2NaClO₃+4CHl（浓）Cl₂↑+ClO₂+2NaCl+2H₂O

  （3）Cl₂+2NaClO₂ㄔ2ClO₂+2NaCl

  （4）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ㄔ2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂0

7．（1）N₂，O₂ 

              点燃

（2）N₂ + 3Mg  ==  Mg₃N₂

             点燃

（3）O₂ + 2H₂  == 2 H₂O  （或将其换位）

    8.（1）①CO₂、CO ②CO  ③ CO₂ + 2Mg  == C + 2MgO

  （2）①Cl₂、Fe、Br₂

9.(1) ①H₂  ② NH₃ + HCl == NH₄Cl

  (2) ① SO₂ ② H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

③ S+3Cl₂ + 4H₂O == H₂SO₄ + 6HCl

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

专题三基础计算

Ⅰ.有关物质的量的计算

一、选择题

1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO₂，这两份气体样品中，CO与CO₂所含氧原子的原子个数之比是                                    (   )

A．1：2      B．1：4      C．11：14      D．1l：28

2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是                  (   )

    A．温度相同、体积相同的O₂和N₂             B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

    C．体积相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．压强相同、体积相同的O₂和H₂

3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为      (   )

    A．2：l    B．1：l     C．1：2      D．1：3

4．由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为                                               (   )

    A．29：8：13    B．22：l：14    C．13：8：29     D．26：16：57

5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY₄，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY₄分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y₂)和10mL B气体，则B的化学式为                                               （   ）

    A．X₂       B．Y₂X₂       C．XY₂       D．X₂Y₄

6．将N0₂、NH₃、O₂混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为    (   )

    A．28.1     B．30.2     C．33.1      D．34.0

7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是   (   )

    A．H₂SO₄?    B．H₂SO₄ ?H₂O      C．H₂SO₄?SO₃     D．SO₃?    H₂O

8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO₂ T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中                                                    (   )

    A．一定有甲烷    B．一定是甲烷和乙烯    C．一定没有乙烷  D．一定有乙炔

lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为

A．    同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．    1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺ 数一定相等

12.下列说法不正确的是                                      （   ）

  A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

  B．6.02×10²³个氮分子和6.02×l0²³个氢分子的质量比等于14：1

  C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³。

  D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11．2L

13.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是           （   ）

  A．0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0?1N_A

  B．1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

  C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

  D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N_A

14.N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是              （   ）

  A．9g重水所含有的电子数为5N_A

B．1molMgCl₅中含有离子数为N_A

  C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

  D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂Oㄔ7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是   （   ）

A．       Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．       产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．        FeS₂只作还原剂

16.在120℃时分别进行如下四个反应：

  A．2H₂S+0₂ㄔ2H₂O+2S          B  2H₂S+3O₂ㄔ2H₂O+2SO₂

  C．C₂H₄+3O₂ㄔ2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂ㄔ4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d_前=d_后和P_前>P_后的是      ；符合关系式d_前=d_后和P_前=P_后的是        (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d_前>d_后和V_前>V_后的是             ；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是          (请填写反应的代号)。

17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

  (1)计算燃烧产物中水的质量。

  (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

  (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O₂，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶  ②灼热的氧化铜  ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g  ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g?L^-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

Ⅱ有关溶液的计算

一、选择题

1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol?L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为                                              （   ）

    A．1：4       B．1：5        C．2：l         D．2：3

2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K₂CO₃、KHC0₃、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是          （   ）

    A．1：l：l    B．6：2：3     C．4：3：18     D．2：l：3

3．乙知25％氨水的密度为O.91g?cm^-3，5％氨水的密度为O．98g?cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是                                   （   ）

    A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．无法估算

4.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是       （   ）

    A．4      B．7．2     C．10        D．3

5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                       (   )

    A．①>②>③>④>⑤            B．②>①>③>④>⑤

    C．②>③>④>①>⑤            D．⑤>④>③>②>①

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L^-1)是                                            （   ）

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12)        B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9                     D．5×lO^-12

7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，当加等体积的O．2 mol•L^-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的浓度是              (   )

    A．0.2 mol•L^-1    B．O.25 mol•L^-1     C．O.45 mol•L^-1    D．O.225 mol•L^-1

8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为                                         （   ）

    A．大于100mL    B．等于100mL       C．大于100mL      D．等于100/p  mL

mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是              &n 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号